Indium

ejendomme
[ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 1 49 tommer Periodiske system
Generelt
Navn , symbol , atomnummer	Indium, In, 49
Element kategori	Metaller
Gruppe , periode , blok	13 , 5 , s
Udseende	sølvblank blank grå
CAS -nummer	7440-74-6
EF -nummer	231-180-0
ECHA InfoCard	100.028.345
Massefraktion af jordens kuvert	0,1 ppm
Atomar
Atommasse	114.818 (1) et al
Atomradius (beregnet)	155 (156) pm
Kovalent radius	144 pm
Van der Waals radius	193 kl
Elektronkonfiguration	[ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 1
1. Ioniseringsenergi	5.786 355 6 (7) eV ≈ 558.3 kJ / mol
2. Ioniseringsenergi	18..87041 (3) eV ≈ 1 820.72 kJ / mol
3. Ioniseringsenergi	28.04415 (12) eV ≈ 2 705.85 kJ / mol
4. Ioniseringsenergi	55.45 (4) eV ≈ 5 350 kJ / mol
5. Ioniseringsenergi	69.3 (1,2) eV ≈ 6 686 kJ / mol
Fysisk
Fysisk tilstand	fast
Krystalstruktur	tetragonal
massefylde	7,31 g / cm 3
Mohs hårdhed	1.2
magnetisme	diamagnetisk ( Χ m = −5,1 10 −5 )
Smeltepunkt	429,7485 K (156,5985 ° C)
kogepunkt	2273 K (2000 ° C)
Molær volumen	15,76 · 10 −6 m 3 · mol −1
Fordampningsvarme	225 kJ / mol
Fusionsvarme	3,26 kJ mol −1
Damptryk	1 Pa ved 1196 K
Lydens hastighed	1215 m s −1 ved 293,15 K.
Specifik varmekapacitet	233 J kg −1 K −1
Elektrisk ledningsevne	12,5 · 10 6 A · V −1 · m −1
Varmeledningsevne	81,6 W m −1 K −1
Kemisk
Oxidationstilstande	3 , 1
Normalt potentiale	−0,343 V (i 3+ + 3e - → In)
Elektronegativitet	1,78 ( Pauling -skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 111 i {syn.} 2.8047 d ε 0,865 111 Cd 113 i 4,3% Stabil 114 i {syn.} 71,9 s β - 1,989 114 Sn ε 1.452 114 Cd 115 i 95,7  % 4,41 · 10 14 a β - 0,495 115 Sn
For andre isotoper se liste over isotoper
NMR egenskaber
Spin kvante nummer I γ i rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L ved B = 4,7 T i MHz 113 i 9/2 5.8845 · 10 7 0,0151 21,87 115 i 9/2 5.8972 · 10 7 0,271 38,86
Sikkerhedsinstruktioner
GHS faremærkning pulver fare H- og P -sætninger H: 228 P: 210-241-280-240-370 + 378
Så vidt muligt og sædvanligt anvendes SI -enheder . Medmindre andet er angivet, gælder de givne data for standardbetingelser .

Indium er et kemisk element med symbolet In og atomnummeret 49. I elementernes periodiske system er det i den 5. periode og er det fjerde element i den 3. hovedgruppe , den 13.  IUPAC -gruppe eller boregruppe . Indium er et sjældent, sølvhvidt og blødt heavy metal . Dens overflod i jordskorpen kan sammenlignes med sølv. Indium er ikke afgørende for menneskekroppen , og der kendes heller ikke toksiske virkninger. Det meste af metallet forarbejdes nu til indiumtinoxid , der bruges som en gennemsigtig leder til fladskærme og berøringsskærme . Siden årtusindskiftet har den tilhørende øgede efterspørgsel ført til en markant stigning i indiumpriserne og til diskussioner om indskuddets rækkevidde .

historie

Indium blev opdaget i 1863 af de tyske kemikere Ferdinand Reich og Theodor Richter på Bergakademie Freiberg . De undersøgte en sphaleritprøve fundet i området for thallium . I stedet for de forventede thalliumlinjer fandt de en tidligere ukendt indigoblå spektrallinje og dermed et tidligere ukendt element i absorptionsspektret . Det nye element blev senere opkaldt efter dette. Kort tid senere var de i første omgang i stand til at producere indiumchlorid og oxid, og også metallet ved at reducere indiumoxid med hydrogen . En stor mængde indium blev vist for første gang på verdensudstillingen i Paris i 1867 .

Efter den første brug i 1933 som en legeringskomponent i tandguld begyndte den omfattende brug af indium med Anden Verdenskrig . De Forenede Stater sætte det som en belægning i stærkt belastede lejer af flyvemaskiner én. Efter Anden Verdenskrig blev indium hovedsageligt brugt i elektronikindustrien, som loddemateriale og i lavsmeltende legeringer . Anvendelse i kontrolstænger af atomreaktorer blev også vigtig med den stigende anvendelse af atomkraft . Dette førte til den første kraftige stigning i prisen på indium i 1980. Efter reaktorulykken Three Mile Island faldt imidlertid både efterspørgsel og pris markant.

Fra 1987 to nye indiumforbindelser, halvlederindustrien indiumphosphid (InP) og det elektrisk ledende og transparent i tynde lag af indiumtinoxid (ITO) blev udviklet. Specielt indiumtinoxid blev teknisk interessant med udviklingen af flydende krystalskærme . På grund af den store efterspørgsel er det meste af indium blevet forarbejdet til indiumtinoxid siden 1992.

Hændelse

Indium er et sjældent element, dets andel i den kontinentale skorpe er kun 0,05  ppm . Det er således af en lignende frekvens som sølv og kviksølv . Indtil nu (fra 2014) er indium kun sjældent blevet opdaget i en værdig , dvs. elementær form. Det typen lokalitet er en tantal malm depositum nær Olowjannaja i den russiske region Transbaikalia . Derudover blev indfødt indium fundet i Perzhanskoe -malmmarken i den ukrainske oblast Zhytomyr og i Chatkal -bjergene i den usbekiske provins Tashkent samt i stenprøver fra månen .

Også på mineraler, der indeholder indium, er kun få kendte (i øjeblikket 13 anerkendte mineraler, stand 2014). Disse er hovedsageligt sulfidiske mineraler såsom Indit fint ₂ S ₄ , Laforêtit Agins ₂ og Roquesit CuInS ₂ og tællingen til elementmineraler, naturlegeringer Damiaoit PtIn ₂ og Yixunit Pt ₃ In. Disse er imidlertid sjældne og spiller ikke en rolle i ekstraktionen af ​​indium.

De største forekomster af indium er i zinkmalme , især sphalerit . De teoretiske reserver anslås til 16.000 tons, hvoraf omkring 11.000 tons er økonomisk udnyttelige. De største indskud er i Canada , Kina og Peru . Malme indeholdende indium findes også i Australien , Bolivia , Brasilien , Japan , Rusland , Sydafrika , USA , Afghanistan og nogle europæiske lande. I Tyskland er der aflejringer i malmbjerge ( Freiberg , Marienberg , Geyer ) og på Rammelsberg i Harzen .

Udtræk og præsentation

Indium opnås næsten udelukkende som et biprodukt ved fremstilling af zink eller bly . Økonomisk ekstraktion er mulig, hvis indium ophobes på bestemte punkter i produktionsprocessen. Disse omfatter røggasstøv genereret under ristning af zinksulfid og rester, der er tilbage fra elektrolyse under den våde proces med zinkproduktion. Disse omsættes med svovlsyre eller saltsyre og bringes således i opløsning. Da koncentrationen af ​​indium i syren er for lav, skal den beriges. Dette gøres for eksempel ved ekstraktion med tributylphosphat eller udfældning som indiumphosphat .

Selve indiumproduktionen foregår elektrolytisk . En opløsning af indium (III) chlorid i saltsyre anvendes til dette. Dette omdannes til elementært indium ved hjælp af kviksølvelektroder. Under elektrolyse skal man passe på, at opløsningen ikke længere indeholder thallium , da standardpotentialerne for de to elementer er meget ens.

${\ displaystyle \ mathrm {In ^ {3 +} + 3 \ e ^ {-} \ {\ xrightarrow {Hg-Elektr.}} \ In}}$

Ved anvendelse af egnede processer, f.eks. Zonesmeltningsprocesser eller gentagen elektrolyse af indium (I) chlorid - saltsmelter , kan råproduktet renses yderligere, og der kan således opnås over 99,99% rent indium.

produktion

Den primære produktion (raffinaderiproduktion) af indium var mellem 500 og 580 tons i 2006. På grund af de lave naturreserver på 11.000 tons og den store efterspørgsel på samme tid er indium et af de knapeste råvarer på jorden. I 2008, især for Kina, voksede oplysningerne om naturlige indiumreserver fra 280 til 8.000 tons, hvilket forlængede området fra 6 til 19 år. Sekundær produktion, dvs. genbrug, overstiger primærproduktionen og var 800 tons i 2008.

Raffinaderiproduktion efter land (2019)

Land	tons	Andel af verdens produktion
Folkerepublikken Kina	300	039,0%
Sydkorea	240	032,0%
Japan	075	009,9%
Canada	060	007,9%
Frankrig	050	006,6%
Belgien	020.	002,6%
Peru	010	001,3%
Rusland	005	000,7%
I alt:	760	100,0%

Indiumproduktionen i Kina er først for nylig steget. I 1994 var den producerede mængde 10 tons. Siden da er Kinas andel af verdensproduktionen steget til 60% i 2005. Produktionen i andre lande som Japan, Canada eller Frankrig kunne kun øges i lille omfang eller reduceres på grund af udtømning af indskudene. I 2006 blev den japanske Toyoha -mine for eksempel lukket og derved reduceret produktionen betydeligt der.

Da efterspørgslen efter indium er vokset hurtigere end produktionen, steg prisen på indium kraftigt fra $ 97  i 2002 til $ 827 pr. Kilo i 2005. Indium genanvendes primært ved genbrug af rester fra sprut . Det eneste land, der i øjeblikket genvinder indium i store mængder, er Japan.

I industriel tyndfilmsteknologi er genbrug af indiumholdige sputtermål almindelig driftspraksis på grund af deres klumpede natur og den lave demonteringsindsats med høj materialeværdi. I modsætning til væggene og armaturerne i sprutkammeret og ethvert strukturaffald. Substitutionen af ​​indium i det transparente ledende lag ( TCO ) ved hjælp af zinkoxid især ved kobberindiumgalliumselenid - (CIGS), men også i a -Si - eller c -Si - solceller , som f.eks. Brug af sekundært materiale til brug i indium-mål med lav renhed, aktuelt emne for offentligt finansieret forskning inden for funktionel og ressourceøkonomisk materialevidenskab.

Indium kan erstattes af andre stoffer i de fleste applikationer, men det forværrer ofte produktets egenskaber eller produktivitetens rentabilitet. For eksempel kan indiumphosphid erstattes af galliumarsenid , og nogle substitutter for indiumtinoxid er mulige, om end fysisk ikke optimale.

ejendomme

Fysiske egenskaber

Indium er et sølvhvidt metal med et lavt smeltepunkt på 156,60 ° C. Af de rene (ulegerede) metaller har kun kviksølv , gallium og de fleste alkalimetaller et lavere smeltepunkt . Metallet er flydende over et meget stort område på næsten 2000 K. Flydende indium efterlader permanent en tynd film på glas ( befugtning ).

Metallet har en høj duktilitet og meget lav hårdhed ( Mohs hårdhed : 1,2). Det er derfor muligt at skære indium som natrium med en kniv. Samtidig efterlader den en synlig streg på papir. Indium leder super under en overgangstemperatur på 3,41  Kelvin . En særegenhed ved indium, som det har til fælles med tin , er de karakteristiske lyde, der kan høres, når indium er bøjet (" tin skrig ").

Der kendes kun en krystallinsk modifikation af indium under normale forhold , som er i det tetragonale krystalsystem i rumgruppen I 4 / mmm (rumgruppe nr. 139) og dermed i et tetragonal kropscentreret gitter med gitterparametrene a  = 325  pm og c  = 495 pm samt to formelenheder krystalliserer i enhedscellen . Skabelon: værelsesgruppe / 139

Et indiumatom er omgivet af tolv andre atomer i krystalstrukturen , hvoraf fire kommer fra de nærliggende enhedsceller og er tættere på hinanden (325 pm; røde bindinger) end de otte atomer, der er placeret på hjørnerne af enhedscellen (337 pm; grønne obligationer). Som en koordinationspolyhedron er givet ved koordinationsnummeret på en forvrænget 4 + 8 = 12 kuboctahedron . Krystalstrukturen kan derfor beskrives som en tetragonalt forvrænget, kubisk nærmest pakning af kugler .

En yderligere ændring blev opdaget i højtryksforsøg, som er stabile over 45  GPa og krystalliserer i det orthorhombiske krystalsystem i rumgruppen  Fmmm (nr. 69) .Skabelon: værelsesgruppe / 69

Krystallografiske data

Krystal system	tetragonal
Rumgruppe	I 4 / mmm (nr. 139)Skabelon: værelsesgruppe / 139
Gitterparameter ( enhedscelle )	a  = ( b ) = 325  pm c  = 495 pm
Antal (Z) af formelenhederne	Z = 2

Kemiske egenskaber

De kemiske egenskaber ved indium ligner dem hos dets gruppe naboer gallium og thallium . Ligesom de to andre elementer er indium et basiselement, der kan reagere med mange ikke-metaller ved høje temperaturer . I luften er den stabil ved stuetemperatur, fordi der som med aluminium dannes et tæt oxidlag, der beskytter materialet mod yderligere oxidation gennem passivering . Reaktionen på indium (III) oxid finder kun sted ved høje temperaturer .

Mens indium angribes af mineralsyrer som salpetersyre eller svovlsyre, er det ikke opløseligt i varmt vand, baser og de fleste organiske syrer . Saltvand angriber heller ikke indium. Indium er det mest opløselige metal i kviksølv ved stuetemperatur.

Isotoper

38 forskellige isotoper og yderligere 45 kerneisomerer fra ⁹⁷ In til ¹³⁵ In er kendt for indium . Af disse forekommer kun to isotoper i naturen, ¹¹³ In (64  neutroner ) med 4,29 procent og ¹¹⁵ In (66 neutroner) med 95,71 procent af den naturlige isotopfordeling. Den almindelige isotop ¹¹⁵ In er svagt radioaktiv ; det er en beta-emitter med en halveringstid på 4,41 · 10 ¹⁴ år. Således har et kilo indium en aktivitet på 250  becquerel . Begge naturlige isotoper kan påvises ved hjælp af NMR -spektroskopi . De mest stabile kunstige isotoper ¹¹¹ In og ^114m In har halveringstider på henholdsvis 2,8 og 50 dage ^113m på kun 99 minutter. ¹¹¹ In og ^113m In bruges i medicinsk diagnostik til billeddannelsesprocedurer ( scintigrafi og SPECT ).

brug

metal

Indium er alsidigt, men dets anvendelse er begrænset af dets sjældenhed og høje pris. Det meste af det producerede indium bruges ikke som metal, men forarbejdes til en række forbindelser. I 2000 blev 65% af den samlede indiumproduktion brugt til fremstilling af indiumtinoxid alene . Andre forbindelser, såsom indiumphosphid og indiumarsenid , ekstraheres også fra det producerede indium. For mere information om brugen af ​​indiumforbindelser, se afsnittet Tilslutninger .

Metalliske emner kan beskyttes af galvanisk aflejrede indiumbelægninger. Materialer fremstillet af stål , bly eller cadmium , f.eks. Belagt på denne måde, er mere modstandsdygtige over for korrosion fra organiske syrer eller saltopløsninger og frem for alt mod slid . Tidligere blev indium beskyttende lag ofte brugt til glidelejer i biler eller fly . Siden den betydelige stigning i prisen på indium er dette imidlertid ikke længere økonomisk. Overflader belagt med indium har en høj og ensartet refleksionsgrad på tværs af alle farver og kan derfor bruges som spejl.

Indiums smeltepunkt er relativt lavt og kan bestemmes meget præcist. Af denne grund er det et af de faste punkter ved opsætning af temperaturskalaen. Denne egenskab bruges også til kalibrering i dynamisk differentialkalorimetri (DSC).

På grund af det store opsamlingstværsnit for både langsomme og hurtige neutroner er indium et egnet materiale til kontrolstænger i atomreaktorer . Indiumfolier kan også bruges som neutrondetektorer . Indium er gastæt og let at deformere selv ved lave temperaturer og bruges derfor i såkaldte indiumforseglinger i kryostater .

Indium spiller også en rolle som loddemiddel til mange materialer på grund af nogle særlige egenskaber. Det deformeres kun lidt, når det afkøles. Dette er især vigtigt ved lodning af halvledere til transistorer . Det faktum, at indium også er i stand til at lodde ikke-metalliske materialer som glas og keramik spiller også en rolle.

Med "indiumpiller" blev germanium -blodplader legeret på begge sider for at producere de første transistorer .

Legeringer

Indium kan legeres med mange metaller . Mange af disse legeringer, især med metallerne vismut , tin , cadmium og bly, har et lavt smeltepunkt på 50 til 100 ° C. Dette resulterer i mulige anvendelser i f.eks. Sprinklersystemer , termostater og sikringer . Da bly, som også kan bruges, er giftigt, fungerer indium som en harmløs erstatning. Formålet med disse legeringer er, at de smelter ved alt for høje omgivelsestemperaturer forårsaget af brand eller høje strømme. Smeltningen afbryder derefter kredsløbet eller udløser sprinklersystemet. Indium- galliumlegeringer har ofte endnu lavere smeltepunkter og findes i termometre med høj temperatur . Galinstan er en speciel gallium-indium-tin-legering . Dette er flydende ved stuetemperatur og fungerer som en ufarlig erstatning for kviksølv eller natrium-kaliumlegeringer.

Der er et par andre legeringer indeholdende indium, der bruges i forskellige områder. I kliniske undersøgelser blev kviksølvlegeringer med kobber og 5 eller 10% indium testet som amalgamfyldninger . Lagringslaget på en CD-RW indeholder blandt andet indium.

Investering

I nogle år har der været indiumstænger, som investorer kan tilføje til deres metalportefølje som en blanding med høj risiko. Der er ikke kun få udbydere i Tyskland, men selve markedet er relativt illikvidt, og indium kan ikke handles i samme omfang som guld eller sølv.

bevis

Et muligt kemisk bevis er udfældning af indiumioner ved hjælp af 8-hydroxyquinolin fra eddikesyreopløsning . Normalt påvises indium ikke kemisk, men ved hjælp af egnede spektroskopiske metoder. Indium kan let påvises ved hjælp af de karakteristiske spektrale linjer ved 451,14 nm og 410,18 nm. Da disse er i det blå spektrale område, resulterer den typiske blå flammefarve . Røntgenfluorescensanalyse og massespektrometri kan bruges som undersøgelsesmetoder til en mere præcis kvantitativ bestemmelse .

Toksicitet og sikkerhed

Selvom det ikke vides at indiummetal har toksiske virkninger, har det vist sig at indiumioner har embryotoksiske og teratogene virkninger i dyreforsøg med rotter og kaniner . En enkelt dosis på 0,4 mg kg ⁻¹ InCl ₃ til gravide rotter resulterede i misdannelser som ganespalte og oligodaktyli . Disse fænomener blev fundet oftere, da indiumtrichlorid blev påført den 10. graviditetsdag. Derimod blev der ikke observeret misdannelser hos mus. Toksicitet for vandorganismer (akvatisk toksicitet) er blevet fastslået for indiumnitrat.

Kompakt indiummetal er ikke brandfarligt . I den fint opdelte tilstand som pulver eller støv er det derimod som mange metaller meget brandfarligt og brændbart. Brændende indium må ikke slukkes med vand på grund af eksplosionsfaren fra det producerede brint , men skal slukkes med metalbrandslukkere (klasse D).

links

Indium danner en række forbindelser. I dem har metallet normalt oxidationstilstanden + III. Niveau + I er sjældnere og mere ustabil. Oxidationstilstanden + II eksisterer ikke, forbindelser, hvor formelt divalent indium forekommer, er i virkeligheden blandede forbindelser af mono- og trivalent indium.

Indiumoxider

Indium (III) oxid er en gul, stabil halvleder . Rent indium (III) oxid bruges sjældent; inden for teknologi forarbejdes det meste til indiumtinoxid . Det er indium (III ) oxid dopet med en lille mængde tin (IV) oxid . Dette gør forbindelsen til et gennemsigtigt og ledende oxid ( TCO -materiale ). Denne kombination af egenskaber, som kun få andre materialer har, betyder, at den er meget udbredt. Indiumtinoxid bruges især som leder i flydende krystalskærme (LCD), organiske lysemitterende dioder (OLED), berøringsskærme og solceller . I andre applikationer såsom opvarmede bilruder og solceller kan det dyre indiumtinoxid erstattes af billigere aluminiumdoteret zinkoxid (AZO).

YInMn blå er et blandet oxid af yttrium, indium og manganoxider, der viser en meget ren og strålende blå.

Sammensatte halvledere

Mange indiumforbindelser er af stor betydning for halvlederteknologi . Dette gælder især forbindelser med elementer fra 5. og 6. hovedgruppe (15. og 16. IUPAC -gruppe), såsom fosfor, arsen eller svovl. Dem med elementer fra den 5. hovedgruppe tælles blandt III-V-sammensatte halvledere , dem med chalcogener blandt III-VI-sammensatte halvledere . Antallet afhænger af antallet af valenselektroner i de to forbindelseskomponenter. Indiumnitrid , indiumphosphid , indiumarsenid og indiumantimonid har forskellige anvendelser i forskellige dioder , såsom lysdioder (LED), fotodioder eller laserdioder . Den særlige applikation afhænger af det krævede båndgab. Indium (III) sulfid (I ₂ S ₃ ) er en III-VI halvleder med et båndgab på 2  eV , som bruges i stedet for cadmiumsulfid i solceller . Nogle af disse forbindelser - især indiumphosphid og indiumarsenid - spiller en rolle inden for nanoteknologi . Indiumphosphid nanowires have en stærkt anisotrop fotoluminescens og kan muligvis anvendes i meget følsomme fotodetektorer eller optiske omskiftere.

Udover de enkle sammensatte halvledere er der også halvledende forbindelser, der indeholder mere end et metal. Et eksempel er indium gallium arsenid (I _x Ga _{1 - x} As) en ternær halvleder med et båndgab, der er mindre end galliumarsenid . Kobberindiumdiselenid (CuInSe ₂ ) har en høj grad af lysabsorbering og bruges derfor i tyndfilmede solceller ( CIGS-solceller ).

Andre indiumforbindelser

Indium danner en række forbindelser med halogenerne fluor , chlor , brom og jod . De er Lewis -syrer og danner komplekser med passende donorer . Et vigtigt indiumhalogenid er indium (III) chlorid . Dette bruges blandt andet som en katalysator til reduktion af organiske forbindelser .

Der er også organiske indiumforbindelser med de generelle formler InR ₃ og InR. Ligesom mange organometalliske forbindelser er de følsomme over for ilt og vand. Organiske indiumforbindelser bruges som dopingreagenser til fremstilling af halvledere.

litteratur

• Ulrich Schwarz-Schampera, Peter M. Herzig: Indium: Geologi, mineralogi og økonomi . Springer, Berlin / New York 2002, ISBN 3-540-43135-7 .
• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebog i uorganisk kemi . 102. udgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
• Norman N. Greenwood, A. Earnshaw: Elementernes kemi. 1. udgave. Verlag Chemie, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 .
• Hans Breuer: dtv-Atlas Chemie 1. Generel og uorganisk kemi . Dtv, 1981, ISBN 3-423-03217-0 .
• Harry H. Binder: Leksikon for de kemiske grundstoffer - det periodiske system i fakta, tal og data. Hirzel, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .

Weblinks

• Indium - Statistik og information (USGS)

Individuelle beviser

1. ↑ ^{a b} Harry H. Binder: Leksikon over de kemiske elementer. S. Hirzel Verlag 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Værdierne for ejendommene (infoboks) er hentet fra www.webelements.com (indium) , medmindre andet er angivet .
3. ↑ CIAAW, standardatomvægte revideret 2013 .
4. ↑ ^{a b c d e} Entry on indium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Udg .: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434/T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Hentet 11. juni 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} Indgang på indium på WebElements, https://www.webelements.com , adgang til den 11. juni 2020.
6. ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 til E-145. Værdier der er baseret på g / mol og angivet i cgs -enheder. Den her angivne værdi er SI -værdien beregnet ud fra den uden måleenhed.
7. ^ ^{A b c} H. Preston-Thomas: Den internationale temperaturskala fra 1990. (ITS-90). I: Metrologia . 27, 1990, s. 3-10.
8. ^ ^{A b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korrigerede værdier for kogepunkter og entalpier ved fordampning af elementer i håndbøger. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
9. ^ Kapitel af D. Stull i: Dwight E. Gray (red.): American Institute of Physics håndbog. 3. Udgave. McGraw-Hill, New York 1972, ISBN 0-07-001485-X .
10. ↑ ^{a b c} Indgang på indium, pulver i GESTIS -stofdatabasen i IFA , tilgået den 30. april 2017. (JavaScript kræves)
11. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebog i uorganisk kemi . 102. udgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
12. ↑ ^{a b c} De materielle grænser for vækst. ( Memento fra 29. april 2015 i internetarkivet ) I: Pressegennemgangsfysik ved University of Augsburg. (PDF -fil; 267 kB)
13. ↑ ^{a b c d} Ulrich Schwarz-Schampera, Peter M. Herzig: Indium: Geologi, mineralogi og økonomi . Springer, Berlin / New York 2002, ISBN 3-540-43135-7 .
14. ↑ ^{a b c} Mineralvareprofil: Indium fra usgs mineralressourcer (engelsk; PDF -fil; 1,1 MB).
15. ^ KH Wedepohl: Sammensætningen af ​​den kontinentale skorpe. I: Geochimica et Cosmochimica Acta. 1995, 59, 7, 1217-1232.
16. ↑ www.mindat.org/Indium .
17. ↑ Webmineral - Indium, elementinformation og mineralliste .
18. ↑ ^{a b c d e f} indium at usgs mineral resources (2009) (PDF -fil; 85 kB).
19. ↑ ^{a b c d} Wilhelm Morawiez: Produktion af indium med høj renhed ved amalgamelektrolyse. I: Chemical Engineer Technology - CIT. 36, 6, 1964, s. 638-647.
20. ↑ Lucien F. Trueb: De kemiske elementer, et angreb gennem det periodiske system. S. Hirzel Verlag Stuttgart / Leipzig 1996, ISBN 3-7776-0674-X .
21. ↑ ^{a b} Indium og Gallium Supply Bæredygtighed September 2007 Opdatering , 22. EU PV Conference, Milano, Italien, 16. februar 2009.
22. ↑ indium. (pdf) I: Mineral Commodity Resuméer. US Geological Survey, januar 2020, adgang til 11. september 2020 (amerikansk engelsk). 
23. ^ Charles "Sky" Anderson: Indiumstatistik og information. I: National Minerals Information Center. US Geological Survey, adgang 11. september 2020 . 
24. ↑ Indium at usgs mineral resources (1996) (PDF -fil; 12 kB).
25. ↑ G. Bräuer: Gennemsigtige ledende oxider - egenskaber, produktion og anvendelsesområder. ( Memento fra 14. juli 2014 i internetarkivet ) Foredrag som en del af arrangementet “Nano Surface: Industrial Surface Technology” i Giessen den 19. juli 2005.
26. ↑ Køreplan Ressourceeffektiv fotovoltaik 2020+ . ( Memento af 17. april 2012 i internetarkivet ) Som en del af det BMBF-finansierede forskningsprojekt "Material Efficiency and Resource Conservation (MaRess)" . Wuppertal, november 2010. ISSN  1867-0237 .
27. ^ H. Steiger et al.: (Zn, Mg) O som en del af vindueslaget for chalcopyrit -solceller . Resumé inden for rammerne af FVS -workshoppen "TCO material research" 2002 fra Research Association for Renewable Energies.
28. ^ F. Fenske et al .: Al-dopede ZnO-lag til a-Si / c-Si solceller . Resumé inden for rammerne af FVS -workshoppen "TCO material research" 2002 fra Research Association for Renewable Energies.
29. ↑ Kort beskrivelse af forskningsprojektet "Anvendelse af sekundært materiale til produktion af chalcopyrit fotovoltaik (SECUMAT-CIS)" inden for rammerne af BMBF-finansieringsinitiativet "Validering af innovationspotentialet for videnskabelig forskning" . ( Memento fra 22. december 2015 i internetarkivet )
30. ↑ fysiske egenskaber ved indium på www.webelements.com .
31. ↑ K. Takemura, H. Fujihaza: Højtryks-strukturelle faseovergangen i indium. I: Fysisk gennemgang, serie 3. B - Kondenseret stof. 47, 1993, s. 8465-8470.
32. ^ J. Graham, A. Moore, GV Raynor: Temperaturens virkning på gitterafstandene mellem indium. I: Journal of the Institute of Metals. 84, 1954, s. 86-87.
33. ^ ^{A b} G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: NUBASE -evalueringen af ​​nukleare og forfaldne egenskaber. I: Kernefysik. Bind A 729, 2003, s. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
34. ^ JA Burdine: Indium-113m radiofarmaka til multifunktionel billeddannelse. I: Radiologi. Bind 93, nummer 3, september 1969, s. 605-610, doi: 10.1148 / 93.3.605 . PMID 5822736 .
35. ^ ML Thakur: Gallium-67 og indium-111 radiofarmaka. I: Den internationale journal for anvendt stråling og isotoper. Bind 28, numre 1-2, 1977 jan-feb, s. 183-201. PMID 67094 (anmeldelse).
36. ^ Physikalisch-Technische Bundesanstalt: Varme- og varmestrømskalibrering dynamisk differens kalorimeter.
37. ^ Dieter Weber: Limning af keramiske sputter -mål til metalholdere. Hentet 19. oktober 2014 . 
38. ^ Nigel Calder: Transistoren, 1948–58. I: Ny videnskabsmand. 4, 86, 1958, s. 342-345 ( begrænset forhåndsvisning i Google bogsøgning ).
39. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementernes kemi. 1. udgave. VCH Verlagsgesellschaft, 1988, ISBN 3-527-26169-9 .
40. ^ GH Johnson, DJ Bales, LV Powell: Klinisk evaluering af høj-kobber dental amalgamer med og uden blandet indium. I: American journal of dentistry. Bind 5, nummer 1, februar 1992, s. 39-41. PMID 1524741 .
41. ↑ Wolfram Schiffmann, Helmut Bähring, Udo Hönig: Technical Informatics 3: Basics of PC technology. Springer, 2011, ISBN 978-3-642-16811-6 , s. 222 ( begrænset forhåndsvisning i Google bogsøgning).
42. ↑ https://www.handelsblatt.com/finanzen/maerkte/devisen-rohstoffe/gefrahre-industriemetalle-wie-private-anleger-vom-geschaeft-mit-seltenen-erden-profitieren-koennen/25114070.html
43. ^ Hans Breuer: dtv-Atlas Chemie 1. Generel og uorganisk kemi. Dtv, ISBN 3-423-03217-0 .
44. ↑ G. Ungváry, E. Szakmáry, E. Tátrai, A. Hudák, M. Náray, V. Morvai: Embryotoksiske og teratogene virkninger af indiumchlorid hos rotter og kaniner. I: J. Toxicol. Miljø. Sundhed A. 1, 59, 2000, s. 27-42. PMID 11261900 .
45. ^ M. Nakajima et al.: Sammenlignende undersøgelse af udviklingstoksicitet af indium hos rotter og mus. I: Teratog Carcinog Mutagen . 20/2000, s. 219-227. PMID 10910472 .
46. ^ RE Chapin et al.: Reproduktion og udviklingstoksicitet af indium hos den schweiziske mus. I: Fundam Appl Toxicol . 27/1995, s. 140-148. PMID 7589924 .
47. ^ M. Nakajima et al.: Udviklingstoksicitet af indiumchlorid ved intravenøs eller oral administration hos rotter. I: Teratog Carcinog Mutagen. 18/1998, s. 231-238. PMID 9876012 .
48. ^ M. Nakajima et al.: Udviklingstoksicitet af indium i dyrkede rotteembryoer. I: Teratog Carcinog Mutagen. 19/1999, s. 205-209. PMID 10379844 .
49. ↑ JL Zurita et al.: Toksikologisk vurdering af indiumnitrat på vandlevende organismer og undersøgelse af virkningerne på PLHC-1 fiskecellelinjen. I: Sci Total Environ. 387/2007, s. 155-165. PMID 17804041 .
50. ^ Günter Bräuer: Gennemsigtige ledende oxider - egenskaber, produktion og anvendelsesområder. ( Memento fra 30. januar 2012 i internetarkivet ) (PDF -fil; 1,5 MB) Dresden / Braunschweig / Gießen 2005.
51. ↑ N. Barreau, S. Marsillac, D. Albertini, JC Bernede: Strukturelle, optiske og elektriske egenskaber ved β _{-In 2} S _{3> -3x} O _3x tynde film opnået ved PVD. I: Tynde solide film. 403-404, 2002, s. 331-334.
52. ↑ Jianfang Wang, Mark S. Gudiksen, Xiangfeng Duan, Yi Cui, Charles M. Lieber: Meget polariseret fotoluminescens og fotodetektion fra enkeltindiumphosphid -nanotråde. I: Videnskab. 293, 5534, 2001, s. 1455-1457.
53. ↑ Organic Chemistry Portal: Indium som reduktionsmiddel. (Engelsk).
54. ^ Christoph Elschenbroich : Organometallchemie. 5. udgave. Teubner, Wiesbaden, 2005, ISBN 3-519-53501-7 .