krypton

ejendomme
Generelt
Navn , symbol , atomnummer Krypton, Kr, 36
Elementkategori Ædle gasser
Gruppe , periode , blok 18 , 4 , s
Se farveløs
CAS-nummer 7439-90-9
EF-nummer 231-098-5
ECHA InfoCard 100.028.271
ATC-kode

V09 EX01 ( 81m Kr)

Massefraktion af jordens kuvert 1,9 · 10 −5  ppm
Atomar
Atommasse 83.798 (2) et al
Kovalent radius 116 pm
Van der Waals-radius 202
Elektronkonfiguration [ Ar ] 3 d 10 4 s 2 4 p 6
1. Ioniseringsenergi 13..999 605 3 (20) eV ≈ 1 350.76 kJ / mol
2. Ioniseringsenergi 24.35984 (12) eV ≈ 2 350.37 kJ / mol
3. Ioniseringsenergi 35.838 (20) eV ≈ 3 457.8 kJ / mol
4. Ioniseringsenergi 50.85 (11) eV ≈ 4 906 kJ / mol
5. Ioniseringsenergi 64.69 (20) eV ≈ 6 242 kJ / mol
Fysisk
Fysisk tilstand gasformig
Krystalstruktur Kubisk områdecentreret
massefylde 3.7491 kg m −3 ved 273.15 K.
magnetisme diamagnetisk ( Χ m = -1,6 10 −8 )
Smeltepunkt 115,79 K (−157,36 ° C)
kogepunkt 121,2 K (−152 ° C)
Molært volumen (fast stof) 27,99 10 −6 m 3 mol −1
Fordampningsvarme 9,03 kJ / mol
Fusionsvarme 1,64 kJ mol −1
Lydens hastighed 1120 m s −1
Varmeledningsevne 0,00949 W m −1 K −1
Kemisk
Elektronegativitet 3,00 ( Pauling-skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP
78 kr 0,35% 2,0 x 10 21 a ε ε 2.868 78 Se
79 kr {syn.} 35,04 timer ε 1.626 79 Br
80 kr 2,25% Stabil
81 kr i spor 229.000 a ε 0,281 81 Br
82 kr 11,6% Stabil
83 kr 11,5% Stabil
84 kr 57,0% Stabil
85 kr i spor 10.756 a β - 0,687 85 Rb
86 kr 17,3% Stabil
For andre isotoper se liste over isotoper
NMR egenskaber
  Spin
Quantum
nummer jeg 		γ i
rad · T −1 · s −1		 E r  ( 1 H) f L ved
B = 4,7 T
i MHz
83 kr 9/2 −1.033 10 7 0,000219 3.848
Sikkerhedsinstruktioner
GHS-faremærkning
04 - gasflaske

Fare

H- og P-sætninger H: 280
P: 403
Så vidt muligt og sædvanligt anvendes SI-enheder .
Medmindre andet er angivet, gælder de givne data for standardbetingelser .

Krypton ( oldgræske κρυπτός Kryptos "skjult") er et grundstof med elementet symbolet Kr og atomnummer 36. I det periodiske system er det i 8. hovedgruppe, så det 18.  IUPAC-gruppe og er derfor en af de ædelgasser . Ligesom de andre ædelgasser er det en farveløs, ekstremt inaktiv, monatomisk gas . I mange egenskaber, såsom smelte- og kogepunkt eller tæthed , står den mellem den lysere argon og den tungere xenon .

Krypton er et af de sjældneste elementer på jorden og forekommer kun i små mængder i atmosfæren.

Den ædle gas blev opdaget i 1898 af William Ramsay og Morris William Travers gennem fraktioneret destillation af flydende luft. På grund af dets sjældenhed bruges krypton kun i små mængder, hovedsageligt som fyldgas til glødelamper . Der kendes et lille antal kryptoforbindelser, hvoraf kryptondifluorid et af de stærkeste oxidationsmidler er kendt.

historie

Sir William Ramsay

1894 Argon var den første ædelgas af John William Strutt, 3. baron Rayleigh og William Ramsay blev opdaget et år senere blev den hidtil eneste solspektrum kendt helium Ramsay fra uranmalm isoleret. Fra lovene i det periodiske system erkendte Ramsay, at der måtte være andre sådanne elementer. Derfor, fra 1896 og fremefter, undersøgte han først forskellige mineraler og meteoritter og de gasser, der blev afgivet ved opvarmning eller opløsning. Imidlertid var han og hans kollega Morris William Travers mislykket, kun helium og mere sjældent argon blev fundet. Undersøgelsen af ​​varme gasser fra Cauterets i Frankrig og fra Island gav heller ingen resultater.

Endelig undersøgte de 15 liter flydende rå argon og adskilt den ved hjælp af fraktioneret destillation . I resten fandt de tidligere ukendte gule og grønne spektrale linjer, dvs. et nyt element. Det blev opkaldt Krypton efter den antikke græske κρυπτός kryptós ("skjult") . Efter oprensning ved yderligere destillation var Ramsay og Travers også i stand til at bestemme den molære masse på ca. 80 g / mol. Efter denne opdagelse fandt de elementet neon i en anden, lavere kogende fraktion og endelig ved at adskille den rå krypton, elementet xenon .

I 1924 hævdede Andreas von Antropoff at have syntetiseret den første kryptonforbindelse i form af et stabilt rødt fast stof fra krypton og klor . Det blev imidlertid senere fundet, at denne forbindelse ikke indeholdt krypton, men snarere nitrogenoxid og hydrogenchlorid . Større indsats for syntesen af ​​kryptonforbindelser begyndte efter opdagelsen af ​​de første xenonforbindelser i 1962. Som det første sæt Aristid fra Grosse holdes en krypteret forbindelse oprindeligt for. Krypton tetrafluorid ; efter yderligere forsøg blev det imidlertid identificeret som kryptondifluorid.

Den bølgelængde af elektromagnetisk stråling, der udsendes af krypton isotop 86 Kr blev valgt som grundlag for definitionen af måleren i 1960. Så de løste den upræcise definition over standard meter fra en platin - iridium - legering fra. En meter blev defineret som 1,650,763.73 gange bølgelængden af stråling udsendt af nuclidet 86 Kr under overgangen fra den 5 d 5 til 2 s 10 tilstand og udbreder sig i et vakuum . I 1983 blev denne definition endelig erstattet af en definition baseret på den afstand, som lyset bevæger sig i en bestemt brøkdel af et sekund i et vakuum.

Hændelse

Krypton er et af de sjældneste elementer på jorden. Kun xenon- og radioaktive elementer er sjældnere, som enten ligesom plutonium stort set allerede er henfaldet eller kun forekommer som kortvarige mellemprodukter i henfaldsserier . Andelen krypton i jordens kuvert er 1,9 × 10 -5  ppm, den største del af gassen er i atmosfæren, som består af 1,14 ppm krypton.

I resten af universet forekommer krypton i højere proportioner sammenlignet med lithium , gallium og scandium . Forholdet mellem krypton og brint er stort set konstant i universet. Ud fra dette kan det konkluderes, at den interstellare materie er rig på krypton. Krypton kunne også påvises i en hvid dværg . Den målte mængde var 450 gange solens, men årsagen til dette høje kryptonindhold er stadig ukendt.

Udvinding

Krypton ekstraheres udelukkende fra luften ved hjælp af Linde-processen . Ved nitrogen-ilt-adskillelse beriges det på grund af dets høje densitet sammen med xenon i det flydende ilt, der er placeret i bunden af søjlen . Denne blanding overføres til en søjle, hvor den beriges til ca. 0,3% krypton og xenon. Ud over ilt indeholder det flydende krypton-xenon-koncentrat også en stor mængde carbonhydrider, såsom methan , fluorerede forbindelser, såsom svovlhexafluorid eller tetrafluormethan, og spor af kuldioxid og lattergas . Methan og dinitrogenoxid kan omdannes til kuldioxid, vand og nitrogen via forbrænding på platin- eller palladiumkatalysatorer ved 500 ° C, som kan fjernes ved adsorption på molekylsigter . Fluorforbindelser kan derimod ikke fjernes fra blandingen på denne måde. For at nedbryde dem og fjerne dem fra blandingen kan gassen bestråles med mikrobølger , hvorved element-fluorbindingerne brydes, og de dannede fluoratomer kan opsamles i sodakalk eller føres over en titandioxid - zirkoniumdioxidkatalysator ved 750 ° C. Fluorforbindelserne reagerer for at danne kuldioxid og brintfluorid og andre forbindelser, der kan adskilles.

Derefter adskilles krypton og xenon i en yderligere søjle, som opvarmes i bunden og afkøles øverst. Mens xenon samles i bunden, dannes der en gasstrøm i toppen, hvor ilt slipper ud fra søjlen, og efter et stykke tid krypton også undslipper. Sidstnævnte frigøres fra eventuelle resterende iltspor ved oxidation og opsamles i gasflasker.

ejendomme

Fysiske egenskaber

Kubisk nærmeste pakning af fast krypton, a  = 572 pm
Når ioniseret i et højspændings-, højfrekvensfelt, skinner krypton

Krypton er en monatomic, farveløs og lugtfri under normale gas , som ved 121,2 K (-152 ° C) kondenserer og størkner ved 115,79 K (-157,36 ° C). Ligesom de andre ædelgasser bortset fra helium krystalliserer krypton i en kubisk tæt pakning af kugler med gitterparameteren a  = 572  pm .

Som alle ædelgasser har krypton kun lukkede skaller ( ædelgaskonfiguration ). Dette forklarer, hvorfor gassen altid er monatomisk, og reaktiviteten er lav.

Med en densitet på 3.749 kg / m³ ved 0 ° C og 1013 hPa er krypton tungere end luft, så det synker. I fasediagrammet er tredobbeltpunktet ved 115,76 K og 0,7315 bar, det kritiske punkt ved -63,75 ° C, 5,5 MPa og en kritisk densitet på 0,909 g / cm³.

Krypton er noget opløseligt i vand; maksimalt 110 ml krypton kan opløses i en liter vand ved 0 ° C.

Kemiske egenskaber

Som alle ædelgasser er krypton meget inert. Det kan kun reagere med det mest elektronegative element, fluor , under specielle betingelser og danner derved kryptondifluorid . I modsætning til xenonfluorider er kryptondifluorid termodynamisk ustabil, dannelsen er derfor endoterm og skal finde sted ved lave temperaturer. De fluorradikaler, der kræves til en reaktion, kan repræsenteres ved eksponering for UV-stråling , bombardement med protoner eller elektriske udladninger.

Med forskellige forbindelser danner krypton klatrater , hvor gassen fysisk er lukket i et hulrum og dermed bundet. For eksempel danner vand og vand- chloroform- blandinger et clathrat ved -78 ° C; et clathrat med hydroquinon er så stabilt, at krypton forbliver i det i lang tid. En inklusionsforbindelse af krypton i oligosaccharidet a-cyclodextrin er også kendt.

Isotoper

Der kendes i alt 32 isotoper og 10 andre kerneisomerer af krypton. Fem isotoper er stabile: 80 Kr, 82 Kr, 83 Kr, 84 Kr og 86 Kr. De forekommer i naturen sammen med de ekstremt langvarige 78 Kr ( halveringstid 2 · 10 21 år). Den største andel af den naturlige isotopblanding har 84 Kr med 57%, efterfulgt af 86 Kr med 17,3%; 82 Kr forekommer ved 11,58% og 83 Kr ved 11,49%. I modsætning hertil er isotoperne 80 Kr med 2,28% og 78 Kr med 0,35% sjældne. De mest langvarige af de ustabile isotoper efter 78 Kr er 81 Kr med en halveringstid på 229.000 år . Den dannes i spor i den øvre atmosfære ved reaktioner af stabile kryptonisotoper med kosmiske stråler og forekommer således også naturligt i luften . På grund af dets dannelse i atmosfæren og dens levetid bruges 81 Kr til datering af fossilt grundvand .

Den radioaktive isotop 85 Kr med en halveringstid på 10.756 år findes også i spor i atmosfæren. Den dannes sammen med andre (kortvarige) isotoper under den nukleare spaltning af uran og plutonium . Det frigives i den omgivende luft gennem nukleare eksplosioner eller under genoparbejdning af brændstofsenheder og er mere almindelig på den nordlige halvkugle end på den sydlige halvkugle på grund af den forskellige distribution af emissionskilder. Efter at forureningen af ​​atmosfæren med 85 Kr faldt efter afslutningen af ​​de atmosfæriske atomvåbenforsøg i 1960'erne, steg den betydeligt i en målestation i Gent mellem 1979 og 1999 - forårsaget af oparbejdningsanlægget i La Haag .

Den eneste stabile krypton-isotop er 83 Kr NMR-aktiv . Hyperpolariseret 83 Kr blev anvendt i dyreforsøg på rotter i magnetisk resonansbilleddannelse for at undersøge lungerne .

brug

Det meste af krypton bruges som fyldgas til glødelamper . Af gassen, fordampningshastigheden af den faktiske glødetråd af wolfram lavt, hvilket tillader højere annealingtemperatur. Dette resulterer igen i et højere lysudbytte fra lampen. Halogen- og lysstofrør kan også indeholde krypton. Det bruges også som påfyldningsgas i Geiger-tællere , scintillationstællere og elektroniske enheder. Selv i isolerende ruder bruges den til trods for den høje pris som påfyldningsgas i stedet for den normalt anvendte argon, hvis man ønsker at opnå væsentligt bedre isolering med samme rutetykkelse.

Sammen med fluor anvendes krypton i kryptonfluoridlaseren . Dette er en af excimerlaserne og har en bølgelængde på 248 nm i det ultraviolette spektrale område. Også ædelgas ionlaser med krypton, hvor det aktive medium er mono- eller multipelt ladede ioner er krypton, er kendte.

Ligesom xenon absorberer krypton røntgenstråler , omend i mindre grad . Derfor undersøges det, om xenon-krypton-blandinger kan bruges som kontrastmedier i computertomografi . Du kan opnå en bedre kontrast end ren xenon, da dens andel af kontrastmidlet er begrænset til maksimalt 35 procent på grund af den narkotiske virkning, når den bruges på mennesker.

Flydende krypton bruges som materiale til kalorimetre inden for partikelfysik . Det muliggør en særlig præcis bestemmelse af placering og energi. Et eksempel på en partikeldetektor, der bruger et flydende kryptonkalorimeter, er NA48- eksperimentet på CERN .

Den beta emitterende 85 krypton anvendes til preionization i fluorescerende lampe glød startere . Også ionisering indeholdt tidligere denne gas.

I rumrejser bruges krypton som en understøttende masse i iondrev .

Krypton udladningsrør.jpg
KrTube.jpg


Krypton gasudladningsrør af forskellige designs

Biologisk betydning

Ligesom de andre ædelgasser har krypton ingen biologisk betydning på grund af dets inerti og er også ikke-toksisk. I højere koncentrationer har det en kvælende virkning ved at fortrænge iltet. Ved et tryk på mere end 3,9 bar har det en narkotisk virkning .

links

Strukturformel for kryptondifluorid

Kun et lille antal kryptonforbindelser er kendt. Den vigtigste og mest stabile af disse er kryptondifluorid . Det er et af de stærkeste kendte oxidations- og fluoreringsmidler og er for eksempel i stand til at oxidere xenon til xenonhexafluorid eller iod til iodpentafluorid . Hvis krypton difluorid reagerer med fluorid acceptorer såsom antimonpentafluorid , kationerne KrF + og Kr 2 F 3 + , som er de stærkeste kendte oxidationsmidler, dannes.

Forbindelser med andre ligander end fluor er også kendt. Disse omfatter krypton bis (pentafluororthotellurate) Cr (OTeF 5 ) 2 , det eneste kendte oxygen-krypton forbindelse, RCNKrF + ASF 6 - (R = H, CF 3 , C 2 F 5 eller nC 3 F 7 ) med en krypton -Nitrogen binding og HKrCCH, hvor en ethyne-ligand er bundet til kryptonet.

litteratur

Weblinks

Wiktionary: Krypton  - forklaringer på betydninger, ordets oprindelse, synonymer, oversættelser
Commons : Krypton-  album med billeder, videoer og lydfiler

Individuelle beviser

  1. ↑ a b Harry H. Binder: Leksikon af de kemiske grundstoffer. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
  2. ↑ Værdierne for egenskaberne (infoboks) er taget fra www.webelements.com (Krypton) , medmindre andet er angivet .
  3. ^ IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
  4. ↑ a b c d e Indtastning af krypton i Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. og NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Red.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). Hentet 11. juni 2020.
  5. ↑ a b c d e Adgang til krypton på WebElements, https://www.webelements.com , adgang den 11. juni 2020.
  6. ↑ en b c indtastning på Kryton i GESTIS stof database over den IFA , adgang den 25. april 2017. (JavaScript krævet)
  7. ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 til E-145. Værdier der er baseret på g / mol og angivet i cgs-enheder. Den her angivne værdi er SI-værdien beregnet ud fra den uden måleenhed.
  8. ↑ a b Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korrigerede værdier for kogepunkter og entalpier af fordampning af elementer i håndbøger. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
  9. ^ LC Allen, JE Huheey: Definitionen af ​​elektronegativitet og de ædle gassers kemi. I: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry . 42, 1980, s. 1523-1524, doi: 10.1016 / 0022-1902 (80) 80132-1 .
  10. ^ TL Meek: Elektronegativiteter af de ædle gasser. I: Journal of Chemical Education . 72, 1995, s. 17-18.
  11. ^ A b William Ramsay: Atmosfærens sjældne gasser . Nobelpristale, 12. december 1904.
  12. ^ A b John F. Lehmann, Hélène PA Mercier, Gary J. Schrobilgen: Kryptons kemi. I: Coordination Chemistry Reviews . 233/234, 2002, s. 1-39, doi: 10.1016 / S0010-8545 (02) 00202-3 .
  13. ↑ K. Clusius: Til målerens målhistorie . I: Cellular and Molecular Life Sciences . 19, 4, 1963, s. 169-177, doi: 10.1007 / BF02172293 .
  14. ↑ Internationalt kontor for vægte og målinger : BIPM og udviklingen af ​​definitionen af ​​måleren . Adgang til 10. december 2009.
  15. ^ David R. Williams: Earth Fact Sheet . NASA , Greenbelt, pr. 20. maj 2009.
  16. ^ AGW Cameron: Overflod af elementerne i solsystemet. I: Space Science Reviews . 15, 1970, s. 121-146; (PDF)
  17. ↑ Stefan IB Cartledge, JT Lauroesch, David M. Meyer, Ulysses J. Sofia, Geoffrey C. Clayton: Interstellar Krypton mængderne: Den Påvisning af kiloparsec målestok Forskelle i Galactic Nucleosynthetic historie. I: The Astrophysical Journal . 687, 2008, s. 1043-1053, doi: 10.1086 / 592132 .
  18. ↑ Klaus Werner, Thomas Rauch, Ellen Ringat, Jeffrey W. Kruk: Første påvisning af Krypton og Xenon i en hvid dværg. I: The Astrophysical Journal . 753, 2012, s. L7, doi: 10.1088 / 2041-8205 / 753/1 / L7 .
  19. ↑ a b c P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Noble Gases. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2006, doi: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
  20. ↑ a b Patent EP1752417 : Fremgangsmåde og apparater til produktion af krypton og / eller xenon. Registreret 20. september 2005 , offentliggjort 14. februar 2007 , ansøger: Linde AG, opfinder: Matthias Meilinger. ‌
  21. ↑ Jean-Christophe Rostaing, Francis Bryselbout, Michel Moisan, Jean-Claude Parenta: Méthode d'épuration des gaz rares au moyen de décharges électriques de haute fréquence. I: Comptes Rendus de l'Académie des Sciences - Serie IV - Fysik. 1, 1, 2000, s. 99-105, doi: 10.1016 / S1296-2147 (00) 70012-6 .
  22. ↑ K. Schubert: En model for de kemiske grundstoffers krystalstrukturer. I: Acta Crystallographica . 30, 1974, s. 193-204.
  23. ↑ Indtastning af Krypton (faseændringsdata). I: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (red.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 . National Institute of Standards and Technology , Gaithersburg MD, adgang til 17. november 2019.
  24. ↑ a b c Indtastning på Krypton. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, adgang den 19. juni 2014.
  25. ↑ RM Barrer, DJ Ruzicka: Ikke-støkiometriske klatratforbindelser af vand. Del 4: Kinetik til dannelse af clathratfaser. I: Transaktioner fra Faraday Society . 58, 1962, s. 2262-2271, doi: 10.1039 / TF9625802262 .
  26. ↑ Wolfram Saenger, Mathias Noltemeyer: X-ray strukturanalyse af α-cyclodextrin-krypton inklusionskompleks: En ædelgas i en organisk matrix. I: Angewandte Chemie . 86, 16, 1972, s. 594-595, doi: 10.1002 / anie.19740861611 .
  27. ↑ a b G. Audi, FG Kondev, Meng Wang, WJ Huang, S. Naimi: NUBASE2016-evalueringen af ​​nukleare egenskaber. I: Chinese Physics C. 41, 2017, S. 030001, doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 ( fuldtekst ).
  28. ↑ a b Dan Snyder: Ressourcer på isotoper - Periodisk system - Krypton . United States Geological Survey fra januar 2004.
  29. ↑ R. Purtschert, R. Yokochi, NC Sturchio: Krypton-81 datering af gamle grundvand. S. 91-124 in: A. Suckow, PK Aggarwal, L. Araguas-Araguas (red.): Isotopmetoder til datering af gammelt grundvand. International Atomic Energy Agency, Wien 2013 ( PDF 18 MB; komplet bog)
  30. ↑ P. Cauwels, J. Buysse, A. Poffijn, G. Eggermont: Undersøgelse af den atmosfæriske 85 Kr-koncentrationsvækst i Gent mellem 1979 og 1999. I: Radiation Physics and Chemistry . 61, 2001, s. 649-651, doi: 10.1016 / S0969-806X (01) 00361-9 .
  31. ^ Zackary I. Cleveland, Galina E. Pavlovskaya, Nancy D. Elkins, Karl F. Stupic, John E. Repine, Thomas Meersmann: Hyperpolariseret 83 Kr MR af lungerne. I: Journal of Magnetic Resonance . 195, 2008, 2, s. 232-237, doi: 10.1016 / j.jmr.2008.09.020 .
  32. ↑ Thomas H. Johnson, Allen M. Hunter: Physics of krypton fluorid laser. I: J. Appl. Phys. 51, 1980, s. 2406-2420, doi: 10.1063 / 1.328010 .
  33. ↑ Indtastning af ædelgas ion laser. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, adgang den 19. juni 2014.
  34. ↑ Deokiee Chon, Kenneth C. Beck, Brett A. Simon, Hidenori Shikata, Osama I. Saba, Eric A. Hoffman: Effekt af supplerende lav-xenon- og kryptontilskud på signal / støj fra regionale CT-baserede ventilationsmålinger. I: J. Appl. Physiol. 102, 2007, s. 1535-1544, doi: 10.1152 / japplphysiol.01235.2005 .
  35. ↑ VM Aulchenko, SG Klimenko, GM Kolachev, LA Leontiev, AP Onuchin, VS Panin, Yu. V. Pril, VA Rodyakin, AV Rylin, VA Tayursky, Yu. A. Tikhonov, P. Cantoni, PL Frabetti, L. Stagni, G. Lo Bianco, F. Palombo, PF Manfredi, V. Re, V. Speziali: Undersøgelse af et elektromagnetisk kalorimeter baseret på flydende krypton. I: Nukleare instrumenter og metoder i fysikforskning Afsnit A: Acceleratorer, spektrometre, detektorer og tilknyttet udstyr. 289, 1990, s. 468-474, doi: 10.1016 / 0168-9002 (90) 91518-G .
  36. ^ E. Mazzucato: Status for NA48-eksperimentet ved CERN SPS. I: Nuclear Physics B - Proceedings Supplements. 59, 1997, s. 174-181, doi: 10.1016 / S0920-5632 (97) 00440-4 .
  37. ↑ energieverbrauch.de: Radiologisk vurdering af startere til lysstofrør med fyldgas indeholdende Kr-85 , 1/2002.
  38. ↑ Stephen Clark: SpaceX frigiver nye detaljer om Starlink-satellitdesign. I: Rumflyvning nu. 15. maj 2019, adgang til 24. maj 2019 .
  39. ↑ Krypton- sikkerhedsdatablad (PDF; 73 kB), Air Liquide, åbnet den 21. juli 2019.
  40. ^ Walter J. Moore, Dieter O. Hummel: Fysisk kemi. 4. udgave. de Gruyter, 1986, ISBN 3-11-010979-4 , s. 284.
  41. ↑ Leonid Khriachtchev, Hanna Tanskanen, Arik Cohen, R. Benny Gerber, Jan Lundell, Mika Pettersson, Harri Kiljunen, Markku Räsänen: A Gate to Organokrypton Chemistry: HKrCCH. I: Journal of the American Chemical Society . 125, 23, 2003, s. 6876-6877, doi: 10.1021 / ja0355269 .
Denne artikel blev tilføjet til listen over fremragende artikler den 7. marts 2010 i denne version .