Ruthenium

ejendomme
[ Kr ] 4 d 7 5 s 1 44 Ru Periodiske system
Generelt
Navn , symbol , atomnummer	Ruthenium, Ru, 44
Elementkategori	Overgangsmetaller
Gruppe , periode , blok	8 , 5 , d
Se	sølvhvide metallic
CAS-nummer	7440-18-8
EF-nummer	231-127-1
ECHA InfoCard	100.028.297
Massefraktion af jordens kuvert	0,02 ppm
Atomar
Atommasse	101.07 (2) &
Atomeradius (beregnet)	130 (178) kl
Kovalent radius	Kl
Elektronkonfiguration	[ Kr ] 4 d 7 5 s 1
1. Ioniseringsenergi	7..36050 (5) eV ≈ 710.18 kJ / mol
2. Ioniseringsenergi	16.76 (6) eV ≈ 1 617 kJ / mol
3. Ioniseringsenergi	28.47 eV ≈ 2 747 kJ / mol
4. Ioniseringsenergi	45.0 (1,7 eV) ≈ 4 342 kJ / mol
5. Ioniseringsenergi	59.0 (1,9) eV ≈ 5 693 kJ / mol
Fysisk
Fysisk tilstand	fast
Krystalstruktur	sekskantet
massefylde	12,37 g / cm 3
Mohs hårdhed	6.5
magnetisme	paramagnetisk ( Χ m = 6,6 10 −5 )
Smeltepunkt	2607 K (2334 ° C)
kogepunkt	4423 K (4150 ° C)
Molært volumen	8,17 10 −6 m 3 mol −1
Fordampningsvarme	619 kJ / mol
Fusionsvarme	25,7 kJ mol −1
Damptryk	1,4 Pa ved 2523 K.
Lydens hastighed	5970 m s −1
Elektrisk ledningsevne	14,1 · 10 6 A · V −1 · m −1
Varmeledningsevne	120 W m −1 K −1
Kemisk
Oxidationstilstande	2, 3, 4 , 6, 8
Elektronegativitet	2.2 ( Pauling-skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 96 Ru 5,52% Stabil 97 Ru {syn.} 2.9 d ε 1.115 97 Tc 98 Ru 1,88% Stabil 99 Ru 12,7% Stabil 100 Ru 12,6% Stabil 101 Ru 17,0% Stabil 102 Ru 31,6  % Stabil 103 Ru {syn.} 39,26 d β - 0,763 103 Rh 104 Ru 18,7% Stabil 105 Ru {syn.} 4.44 timer β - 1.917 105 Rh 106 Ru {syn.} 373,59 d β - 0,039 106 Rh
For andre isotoper, se listen over isotoper
NMR egenskaber
Spin Quantum nummer jeg γ i rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L ved B = 4,7 T i MHz 99 Ru 5/2 −1.229 10 7 0,000144 4.605 101 Ru 5/2 −1.377 10 7 0,000271 5.161
Sikkerhedsinstruktioner
GHS-faremærkning Ruthenium pulver fare H- og P-sætninger H: 228 P: 210
Så vidt muligt og sædvanligt anvendes SI-enheder . Medmindre andet er angivet, gælder de givne data for standardbetingelser .

Ruthenium (fra latin Ruthenia " Ruthenia ", " Rusland ") er et kemisk element med grundsymbolet Ru og atomnummeret 44. Det er et af overgangsmetallerne , i det periodiske system er det i 5. periode og gruppe 8 ( tidligere en del af den 8. undergruppe ) eller jerngruppe . Det er et sølvfarvet hvidt, hårdt og skørt platinmetal .

Ruthenium blev opdaget i sibiriske platinmalm i 1844 af den tysk-baltiske kemiker Karl Ernst Claus . Det er meget sjældent og bruges kun i små mængder. De vigtigste anvendelsesområder for metallet er inden for elektronikindustrien til lodret registrering , en datalagringsmetode til harddiske og som katalysator i forskellige kemiske processer såsom hydrogenering , metanering eller ammoniak-syntese . Nogle rutheniumforbindelser, f.eks. B. Grubbs-katalysatorerne spiller også en rolle i kemiske synteser.

Ruthenium har ingen kendte biologiske funktioner, men nogle komplekser af metallet undersøges for deres virkninger som anticancermidler .

historie

Efter 1803 til 1804 i hurtig rækkefølge forsøgte de fire platinmetaller palladium , rhodium , iridium og osmium af William Hyde Wollaston og Smithson Tennant andre kemikere blev fundet i platinmalm, også for at isolere fra sådanne malme, der tidligere var ukendte grundstoffer.

Den polske kemiker Jędrzej Śniadecki rapporterede først i 1808, at året før havde han opdaget et nyt element i sjældne sydamerikanske platinmalm. Han navngav det efter den nyligt opdagede asteroide Vesta Vestium. Men efter at denne opdagelse ikke kunne verificeres af andre kemikere, blev opdagelsen afvist igen.

Efter opdagelsen af ​​store platinmalmaflejringer i Ural i 1819 begyndte Jöns Jakob Berzelius i Stockholm og Gottfried Osann i Tartu at undersøge dem. I 1828 modtog Osann oprindeligt et ukendt hvidt oxid, hvis egenskaber ikke matchede noget andet oxid, og efter reduktion et ukendt gyldent gule metal. Han kaldte dette ruthenium efter malmets oprindelsesland Rusland . Men efter at Berzelius ikke kunne bekræfte denne opdagelse, gentog Osann sit arbejde, men kunne ikke gentage isoleringen af ​​ruthenium og trak derefter sin opdagelse tilbage.

Den tysk-baltiske kemiker Karl Ernst Claus forsøgte siden 1841 ved universitetet i Kazan at gentage Osanns eksperimenter og at udvinde ukendte grundstoffer fra platinmalm. Det lykkedes ham endelig at gøre dette i 1844, da han var i stand til at udvinde seks gram af et ukendt lysegråt metal. Ligesom Osann kaldte han det nye element ruthenium. Ligesom Osann bad Claus Berzelius om at gennemgå eksperimenterne og bekræfte det nye element. Siden han var i stand til at bekræfte resultaterne i 1845, har Claus været betragtet som opdageren af ​​ruthenium lige siden.

Hændelse

Ruthenium er et af de sjældneste ikke-radioaktive grundstoffer på jorden. Dens overflod er omkring 1  ppb i masse i jordskorpen , mens den er indeholdt i jordens skal (skorpe op til 16 km dybde) med en massefraktion på 20 ppb. Frekvensen er sammenlignelig med rhodium, iridium eller rhenium . Det er normalt med andre platinmetaller forbundet , andelen af ​​ruthenium er i den vigtigste platinmetalaflejring, det sydafrikanske Bushveld Complex , mellem otte og tolv procent.

Ligesom andre platinmetaller forekommer det naturligt i naturen og anerkendes derfor af IMA som et mineral med system nr. 1.AF.05 (klasse: grundstoffer , afdeling: metaller og intermetalliske forbindelser , opdeling: platinagruppeelementer ) anerkendt.

Dens type lokalitet , hvor mineralet først blev fundet i 1974 af Y. Urashima, T. Wakabayashi, T. Masaki og Y. Terasaki, ligger ved Uryū-floden på den japanske ø Hokkaidō . Ud over dette kendes yderligere 21 steder af elementært ruthenium. Disse inkluderer Nizhny Tagil og Miass-floden i Rusland, Yuba-floden i Californien og Bushveld-komplekset i Sydafrika.

Ud over elementært ruthenium er forskellige mineraler indeholdende ruthenium også kendt. De 13 tiden kendte (fra 2010) er legeringer med andre platinmetaller såsom rutheniridosmin , sulfider såsom laurite (rus ₂ ) eller arsenides såsom RUTHEN arsenit (Ru, Ni) Med.

Ekstraktion og præsentation

Lighed og lav reaktivitet af platinmetalerne gør det vanskeligt at adskille disse grundstoffer. Der er flere måder at isolere ruthenium på. Hvis en malm indeholder en høj koncentration af ruthenium, er det bedst at adskille ruthenium først, og dette opnås ved destillation . Til dette formål blandes en opløsning indeholdende trivalent eller hexavalent ruthenium med oxidationsmidler, såsom chlor , chlorater eller kaliumpermanganat . Dette oxiderer ruthenium til det flygtige ruthenium (VIII) oxid . Dette kan opsamles i fortyndet saltsyre og reduceres til vandopløselige chlororuthenatkomplekser. Årsagen til denne procedure er de farer, der findes på grund af dannelsen af ​​ruthenium (VIII) oxid under adskillelsen. Omsætningen af ​​ruthenium (VIII) oxid med ammoniumsalte kan producere eksplosive nitrogen-chlorforbindelser.

Hvis udgangsmaterialet kun indeholder små mængder ruthenium, adskilles de resterende platinmetaller først. Der er forskellige fremgangsmåder til dette formål for de forskellige metaller, især ekstraktion med egnede opløsningsmidler eller udfældning af de letopløselige salte. Til sidst forbliver det opløste ruthenium. Opløsningen frigøres fra ethvert tilstedeværende ammonium, ruthenium oxideres til ruthenium (VIII) oxid og adskilles ved destillation.

For at opnå metallisk ruthenium udfældes det enten som ammoniumhexachlororuthenat eller som ruthenium (IV) oxid og reduceres ved 800 ° C i en hydrogenatmosfære .

${\ displaystyle \ mathrm {RuO_ {2} +2 \ H_ {2} \ longrightarrow Ru + 2 \ H_ {2} O}}$

Foruden platin malm, den anode slam fra nikkel produktion er også et vigtigt råmateriale til udvinding af ruthenium og de andre platinmetaller.

En anden forekomst af ruthenium er brugte brændselselementer , da platinmetaller også dannes under nuklear fission . Et ton af disse brændselselementer indeholder over to kg ruthenium, men også mere værdifulde platinmetaller såsom rodium eller palladium. Dette ruthenium fra brugte brændselselementer indeholder næsten 4% radioaktivt ¹⁰⁶ Ru (blød beta-emitter, halveringstid ca. 1 år), der henfalder til ¹⁰⁶ Rh. Rhodiumet henfalder straks (halveringstid 30 s) med emission af gammastråling . Brug af ruthenium fra atomreaktorer er derfor ikke forudsigelig under de nuværende omstændigheder.

Verdensproduktionen af ​​ruthenium ligger i området ca. 20 t om året (fra 2008).

ejendomme

Fysiske egenskaber

Ruthenium er et sølvhvidt, hårdt og skørt metal. Med en massefylde på 12,37 g / cm ³ , er den anden letteste platin metal efter palladium . Ruthenium smelter ved 2606 K og koger ved omkring 4423 K. Under 0,49 K bliver elementet en superleder .

Ligesom osmium, ruthenium krystalliserer i en hexagonal- stram pakning af kugler i rumgruppe P 6 ₃ / MMC (rumgruppe nr. 194) med de gitterparametrene en  = 270,6 pm og c  = 428,1 pm samt to formel enheder pr enhed celle . Lejlighedsvis gives fire forskellige polymorfe former af ruthenium, hvori metallet skifter, når det opvarmes til temperaturer på 1308, 1473 og 1770 K. Disse er dog baseret på kalorimetriske målinger fra 1931, som ikke kunne bekræftes i den efterfølgende periode. Derfor er det sandsynligt, at elementet kun har en ændring op til smeltepunktet. En metastabil tetragonal modifikation blev fundet i meget tynde film på en molybdæn overflade. Dette viser ferromagnetiske egenskaber ved stuetemperatur .Skabelon: rumgruppe / 194

Kemiske egenskaber

Inden for jerngruppen har ruthenium lignende egenskaber som osmium, mens det adskiller sig markant fra jernets . Ligesom andre platinmetaller er det et inert ædelt metal i modsætning til jern . Det reagerer kun med ilt i luften ved temperaturer over 700 ° C og danner ruthenium (VIII) oxid . Det adskiller sig også fra osmium, som danner spor af det tilsvarende osmium (VIII) oxid, selv ved stuetemperatur, når det kommer i kontakt med ilt . Ruthenium reagerer også kun med fluor og chlor i varmen og danner ruthenium (VI) fluor eller ruthenium (III) chlorid .

Metallet opløses ikke i syrer som f.eks B. flussyre , svovlsyre , salpetersyre eller vandregier . På den anden side angribes den langsomt af vandige chlor- og bromopløsninger, hurtigt af cyanidopløsninger og kviksølv (II) chlorid . Stærke oxidationsmidler såsom kaliumhydroxid - kaliumnitrat - eller natriumhydroxid - natriumperoxid - smelter oxiderer hurtigt ruthenium.

Isotoper

Der kendes i alt 33 isotoper og yderligere seks kerneisomerer af ruthenium mellem ⁸⁷ Ru og ¹²⁰ Ru. Af disse er syv stabile og forekommer også i naturen. Den mest almindelige er isotopen ¹⁰² Ru med en andel på 31,6% af den naturlige isotopsammensætning. Fire isotoper, ¹⁰⁴ Ru, ¹⁰¹ Ru, ¹⁰⁰ Ru og ⁹⁹ Ru er ligeledes almindelige med proportioner mellem 12 og 19%. De sjældneste af de stabile isotoper er ⁹⁶ Ru og ⁹⁸ Ru med proportioner på henholdsvis 5,52 og 1,88%. Af de ustabile isotoper har kun ⁹⁷ Ru (2,9 dage), ¹⁰³ Ru (39,26 dage) og ¹⁰⁶ Ru (373,59 dage) halveringstider på få dage; de af de andre er i intervallet fra millisekunder ( ^103m1 Ru: 1,69 ms) til timer ( ¹⁰⁵ Ru: 4,44 h).

Ruthenium-isotoper, især ¹⁰¹ Ru, ¹⁰² Ru og ¹⁰⁴ Ru, dannes under nuklear fission og er derfor til stede i brugte brændselselementer . Et ton uran, der anvendes i nuklear fission, indeholder omkring 1,9 kg ruthenium som fissionsprodukt. Under oparbejdning kan dette adskilles fra blandingen opløst i salpetersyre ved oxidation til flygtigt ruthenium (VIII) oxid. Da dette ruthenium også indeholder en del af den radioaktive isotop ¹⁰⁶ Ru, som er relativt langvarig med en halveringstid på 373 dage , kan den ikke bruges direkte til andre formål.

brug

Ruthenium anvendes kun i begrænset omfang. Det meste af metallet bruges i elektronikindustrien. Registreret siden 2006, der hovedsageligt spiller vinkelret på en rolle, en metode til lagring af data på diske , hvor et tyndt lag ruthenium, lagring af en kobolt - krom - platin - legering af en blød magnetisk adskiller underklasse. Årsagen til, at ruthenium anvendes, ligger i dets sekskantede krystalstruktur , som har en lignende gitterkonstant som den anvendte lagringslegering. Tynde lag af ruthenium bruges i elektriske kontakter såsom glideringe eller reedrelæer . Sammenlignet med andre metaller, der kan bruges, såsom kobolthærdet guld, er de hårdere og derfor mere modstandsdygtige over for slid.

Ligesom andre platinmetaller har ruthenium en katalytisk virkning . Således kan det dreje sig om hydrogenering af aromater , der anvendes syrer og ketoner . Ruthenium har også en katalytisk virkning ved metanering , produktionen af methan fra hydrogen og kulilte eller kuldioxid . Indtil videre har ruthenium imidlertid kun fundet mindre anvendelser til metanering; mest nikkelkatalysatorer anvendes. De lavere temperaturer, der kræves til metanering med ruthenium, kan være af interesse for langvarige rummissioner, da kuldioxid, der udåndes af astronauterne, kunne omdannes og iltcyklussen lukkes.

Analogt med jern og osmium katalyserer ruthenium også syntesen af ammoniak fra nitrogen og hydrogen . Det har en højere katalysatoraktivitet end jern og muliggør således et højere udbytte ved lavere tryk. Brugen af ​​metallet er primært begrænset af prisen. En rutheniumkatalysator, der er understøttet på en kulstofmatrix og forbedret af barium og cæsium som promotorer , har været i industriel anvendelse siden 1998 i to KBR- produktionsfaciliteter i Trinidad . Da den langsomme metanering af kulstofbæreren forstyrrer processen, forskes der på carbonfri rutheniumkatalysatorer til ammoniaksyntese.

I små mængder anvendes ruthenium i legeringer af palladium eller platin for at øge hårdheden. Legeringer indeholdende ruthenium anvendes blandt andet til spidser af fyldepenne eller til tandfyldninger . Små mængder ruthenium (0,1%) gør titaniumlegeringer mere korrosionsbestandige, hvilket er vigtigt til applikationer i den kemiske industri eller olieproduktion. Det er et muligt alternativ til palladium. Også i superlegeringer på nikkelbaseret , som anvendes til turbineblade , kan ruthenium være en legeringskomponent, det forårsager en øget fasestabilitet her.

En stor del af ruthenium anvendes ikke i form af metallet, men som en forbindelse, primært som ruthenium (IV) oxid , der blandt andet anvendes som materiale til modstande og elektroder , for eksempel til belægningen af titananoder i chlor-alkali-elektrolyse .

Den beta emitter ¹⁰⁶ Ru anvendes til strålebehandling af den choroidale melanom .

Biologisk betydning

Ligesom andre platinmetaller har ruthenium ingen biologisk betydning og forekommer normalt ikke i kroppen. Forskellige rutheniumkomplekser har farmakologisk potentiale. Forskellige anvendelser som aktiv ingrediens undersøges. Nogle forbindelser er allerede testet i kliniske studier . Vigtigst er det, at dette er effekten som et cytostatisk middel , så som et middel til behandling af kræft . Her er rutheniumkomplekser mulige alternativer til cisplatin eller carboplatin . Ud over den tumorhæmmende virkning, som forbindelserne af flere platinmetaller har, er dette primært baseret på tre egenskaber af ruthenium-komplekser:

• De har en langsom ligandudveksling, så komplekset kan nå det rigtige sted i kroppen uden at reagere med vand eller andre molekyler,
• flere mulige oxidationstilstande (+2, +3, +4) under fysiologiske forhold
• ligner meget jern , så de kan erstatte det i proteiner som transferrin .

Da trivalent ruthenium er relativt inaktivt, mens divalent ruthenium viser en stærk tumorinhiberende virkning, bør det være muligt at reducere trivalent ruthenium i en tumor til toværdig og dermed aktivere det. Dette ville tillade en mere selektiv effekt end med andre cytostatika. Intet rutheniumbaseret lægemiddel er endnu godkendt .

Ud over anvendelsen i antineoplastisk kemoterapi undersøges anvendelser af rutheniumforbindelser som immunsuppressiva , antibiotika og antimikrobielle stoffer , f.eks. Til bekæmpelse af malaria eller Chagas sygdom .

Forholdsregler

Som metal er ruthenium ikke-toksisk. I modsætning til osmium dannes det giftige og meget flygtige tetraoxid ikke ved at reagere med ilt ved stuetemperatur, men kun ved at reagere med stærke oxidationsmidler. I pulverform er ruthenium brandfarligt; i tilfælde af brand må det ikke slukkes med vand, men kun med pulver eller metal ildslukkere.

links

Ruthenium danner forbindelser i oxidationstilstandene -2 til +8, de mest stabile og mest almindelige er +3 og +4. Sammen med osmium og xenon er det et af de elementer, hvor det højeste oxidationsniveau +8 kan opnås kemisk.

Oxygenforbindelser

Med ilt danner ruthenium tre binære oxider, ruthenium (VIII) oxid , ruthenium (VI) oxid og ruthenium (IV) oxid . Derudover kendes ruthenium (III) oxid , men kun som et hydrat, og forskellige ruthenater , herunder orange-farvet ruthenat (VI), salte, hvis anion er en ruthenium-oxygenforbindelse. Ruthenium (VIII) oxid er, ligesom osmium (VIII) oxid , en gul, flygtig og giftig forbindelse, der opnås ved omsætning af ruthenium eller dets forbindelser med stærke oxidationsmidler, og som anvendes som et stærkt oxidationsmiddel og til separering af ruthenium fra andre platinmetaller er vigtige. Mens ruthenium (VI) oxid kun er kendt i gasfasen, er ruthenium (IV) oxid et stabilt salt, der krystalliserer i rutilstrukturen og anvendes blandt andet i modstande og til belægningselektroder.

I modsætning til osmium kendes intet oktavalent ruthenat fra ruthenium; i vandige opløsninger dannes der , når der reageres med stærke oxidationsmidler, et gulgrønt perruthenat svarende til permanganat . Dette fungerer også som et oxidationsmiddel, men er mildere og derfor mere selektivt end ruthenium (VIII) oxid eller osmium (VIII) oxid. Primære alkoholer oxideres ikke til carboxylsyrer af perruthenater , men kun til aldehyder . Det bruges ofte i organiske synteser i form af tetrapropylammoniumperruthenat (TPAP). Det reduceres til tetravalent ruthenium.

Komplekser

Mange er af ruthenium komplekse forbindelser med både uorganiske og organiske ligander er kendte. Disse kan eksistere i meget forskellige oxidationstilstande fra -2 til +8. I mellemliggende trin, såsom +2, +3 og +4, er ikke-klassiske komplekser også blevet syntetiseret, der indeholder metalklynger med ruthenium-rutheniumbindinger.

Nogle rutheniumkomplekser har fundet anvendelse som katalysatorer i forskellige organiske synteser. For eksempel er ruthenium det centrale metal i komplekserne af Grubbs-katalysatorerne , som er blandt de vigtigste katalysatorer til olefin-metatese . Et andet vigtigt kompleks i organisk syntese er Noyori-katalysatoren , et ruthenium-chlor- BINAP- kompleks, der muliggør effektiv asymmetrisk hydrogenering af β-ketoestere.

Ruthenium-komplekser er i stand til at katalysere polymerisationer . Ud over ringåbningspolymerisation (ROMP) baseret på metatese , kan levende frie radikalpolymerisationer også muliggøres af ruthenium-komplekser. Et eksempel på dette er polymeriseringen af methylmethacrylat med RuC ₂ (PPh ₃ ) ₃ som katalysator.

Et af de mest kendte rutheniumkomplekser er aminkomplekset rutheniumrødt , der anvendes i histologi som farvningsmiddel og som redoxindikator og til undersøgelse af tekstilfibre. Et andet eksempel på et ruthenium-kompleks er (1,5-cyclooctadien) (1,3,5-cyclooctatrien) ruthenium , som først blev syntetiseret i 1963 af Ernst Otto Fischer .

Andre rutheniumforbindelser

Med halogenerne fluor , chlor , brom og iod danner ruthenium et antal forbindelser. De trivalente rutheniumhalogenider er de mest stabile; disse er også kendt fra alle halogener. Kun fluoriderne op til ruthenium (VI) fluorid og det ustabile ruthenium (IV) chlorid er kendt i højere oxidationstilstande . Den vigtigste af disse forbindelser er ruthenium (III) chlorid , som er et udgangsmateriale til syntese af mange andre rutheniumforbindelser.

Kategorien: rutheniumforbindelser giver en oversigt over rutheniumforbindelser .

Frigivelse af ¹⁰⁶ Ru syd for Ural i 2017

I oktober 2017 blev øgede atmosfæriske ¹⁰⁶ Ru-koncentrationer i størrelsesordenen 10 mBq / m ³ målt i flere europæiske lande , hvilket dog var langt under normale luftaktiviteter. Analysen af ​​luftstrømmene foreslog en kilde syd for Ural i Rusland . På det tidspunkt krævede SOX-Borexino-eksperimentet i Gran Sasso, som skulle finde "sterile" neutrinoer, en kompakt, ekstremt aktiv strålekilde. Disse blev bestilt fra et oparbejdningsanlæg i Mayak . Det højberigede cerium, der kræves til dette, leveres kun af nyudbrændte nukleare brændstofstaver. Andelen af ¹⁰³ Ru i prøverne antyder, at de brugte brændselselementer kun blev genoparbejdet to år efter, at kraftværket i Mayak sluttede. Sådanne stærkt radioaktive brændselselementer er vanskelige at behandle. I processen adskilles ruthenium alligevel. Det undslipper som et gasformigt rutheniumtetroxid. Høje luftkoncentrationer på ¹⁰⁶ Ru blev målt 30 kilometer væk fra Mayak i Argayash kommune . Den frigivne aktivitet er blevet estimeret til 100–300 terabecquerel , et beløb, der er risikabelt for lokalbefolkningen. Den franske avis Le Figaro beskrev franske og italienske forskeres opgave i februar 2018. Mayak meddelte i december 2017, at Cer-144 bestilt ikke kunne leveres, fordi processen ikke nåede det krævede niveau. Denne formodning om årsager forklares også i en undersøgelse offentliggjort i 2019.

litteratur

• Adgang til ruthenium. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, adgang den 26. maj 2014.
• Hermann Renner og andre: Platinum Group Metals and Compounds. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2001, doi: 10.1002 / 14356007.a21_075 .
• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebog i uorganisk kemi . 102. udgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .

Weblinks

• Illustration i elementsamlingen af ​​Pniok.de
• Mineralatlas: Ruthenium (Wiki)

Individuelle beviser

1. ↑ Harry H. Binder: Lexikon af de kemiske grundstoffer. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Medmindre andet er angivet, er værdierne for egenskaberne (infoboks) hentet fra www.webelements.com (ruthenium) .
3. ↑ CIAAW, standard atomvægte revideret 2013 .
4. ↑ ^{a b c d e} Entry on ruthenium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Red.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Hentet 11. juni 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} Adgang til ruthenium på WebElements, https://www.webelements.com , adgang den 11. juni 2020.
6. ↑ Robert C. Weast (udg.): Gummibibelen . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 til E-145. Værdier der er baseret på g / mol og angivet i cgs-enheder. Den her angivne værdi er SI-værdien beregnet ud fra den uden måleenhed.
7. ↑ ^{a b c} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korrigerede værdier for kogepunkter og entalpier af fordampning af elementer i håndbøger. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
8. ↑ ^{a b} datablad ruthenium fra Sigma-Aldrich , tilgængelig den 22. april 2011 ( PDF ).Skabelon: Sigma-Aldrich / dato ikke angivet
9. ^ ^{A b} John Emsley: Nature's Building Blocks. En A - Z guide til elementerne. Oxford University Press, Oxford 2001, ISBN 0-19-850341-5 , s. 368-369.
10. ↑ G. Osann: Fortsættelse af undersøgelsen af ​​platin fra Ural. I: Poggendorffs annaler for fysik og kemi . 14, 1828, s. 329-257 ( digitaliseret på Gallica ).
11. Os G. Osann: Korrektion vedrørende min undersøgelse af Urals platin. I: Poggendorffs annaler for fysik og kemi. 15, 1829, s. 158 ( digitaliseret på Gallica ).
12. ↑ Helvi Hödrejärv: Gottfried Wilhelm Osann og ruthenium. I: Proceedings of the Estonian Academy of Sciences, Chemistry. 53, nr. 3, 2004, s. 125–144 ( begrænset forhåndsvisning i Google- bogsøgning ).
13. ↑ FN Pitchkov: Opdagelsen af ​​ruthenium. (PDF; 689 kB) I: Anmeldelse af platinametaller. 40, 4, 1996, s. 181-188.
14. ↑ uniterra.de
15. ↑ ^{a b} periodensystem-online.de
16. ↑ periodensystem.info
17. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. CRC, Boca Raton 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 (sektion 14, geofysik, astronomi og akustik; overflod af elementer i jordskorpen og i havet).
18. ↑ ^{a b c} Hermann Renner et al.: Platinum Group Metals and Compounds. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2001, doi: 10.1002 / 14356007.a21_075 .
19. ↑ IMA / CNMNC Liste over mineralnavne - Ruthenium ( Memento af 20. marts 2009 i Internetarkivet ) (engelsk, PDF 1,8 MB, s. 247).
20. ↑ Jolyon Ralph, Ida Chau: Ruthenium . I: mindat.org. Hentet 12. april 2010.
21. ↑ Webmineral - Mineralarter sorteret efter elementet Ru (Ruthenium) (engelsk).
22. ^ Zdenek Kolarik, Edouard V. Renard: Potentielle anvendelser af fission platinoider i industrien. (PDF; 379 kB) I: Platinum Metals Review. 49, 2005, s. 79-90.
23. ↑ ^{a b} United States Geological Survey (red.): 2008 Minerals Yearbook - Platinum-Group Metals (PDF; 64 kB). 2007.
24. ^ Mark Winter: Ruthenium: fysiske egenskaber . I: Webelements.com. Hentet 28. april 2010.
25. ↑ K. Schubert: En model for de kemiske grundstoffers krystalstrukturer. I: Acta Crystallographica. 30, 1974, s. 193-204, doi: 10.1107 / S0567740874002469 .
26. ↑ ^{en b} Joseph A. Gérard: Kemi og termodynamik af ruthenium og nogle af dets uorganiske forbindelser og vandige arter. I: Kemiske anmeldelser. 85, nr. 1, 1985, s. 1-39, doi: 10.1021 / cr00065a001 .
27. ↑ P. Quarterman, Congli Sun, Javier Garcia-Barriocanal, Mahendra DC, Yang Lv, Sasikanth Manipatruni, Dmitri E. Nikonov, Ian A. Young, Paul M. Voyles, Jian-Ping Wang: Demonstration af Ru som det 4. ferromagnetiske element ved stuetemperatur. I: Naturkommunikation. 9, 2018, doi: 10.1038 / s41467-018-04512-1 .
28. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: Den NUBASE evaluering af nukleare og henfald egenskaber. I: Nuklear fysik. Bind A 729, 2003, s. 3-128. doi: 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
29. ^ RP Bush: Gendannelse af platinametaller fra højaktivt radioaktivt affald. (PDF; 494 kB) I: Platinum Metals Review. 35, nr. 4, 1991, s. 202-208.
30. ↑ Martin Volkmer: Grundlæggende kendskab til atomenergi. Information om kernenergi, Bonn 1996, ISBN 3-925986-09-X , s.80 .
31. ↑ JZ Shi et al:. Indflydelse af dual-Ru mellemlag på magnetiske egenskaber og registrere resultater af CoCrPt-SiO ₂ vinkelrette optagemedie. I: Anvendt fysikbogstaver. 87, 2005, s. 222503-222506, doi: 10.1063 / 1.2137447 .
32. ^ Paul C. Hydes: Elektrodepositioneret ruthenium som et elektrisk kontaktmateriale. (PDF; 452 kB) I: Platinum Metals Review. 24, nr. 2, 1980, s. 50-55.
33. ↑ ^{a b c} Indtastning af ruthenium. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, adgang den 26. maj 2014.
34. ↑ Yvonne Traa, Jens Weitkamp: Kinetik til metanering af kuldioxid på ruthenium på titandioxid. I: Chemical Engineer Technology. 70, nr. 11, 1998, s. 1428-1430, doi: 10.1002 / cite.330701115 .
35. ↑ Heinz Hiller et al.: Gasproduktion. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2001, doi: 10.1002 / 14356007.a12_169.pub2 .
36. ↑ Maks. Appl: ammoniak. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2006, doi: 10.1002 / 14356007.a02_143.pub2 .
37. ↑ Hubert Bielawa, Olaf Hinrichsen, Alexander Birkner, Martin Mühler: Den ammoniak katalysator for den næste generation: barium-promoveret ruthenium på oxidiske bærere. I: Angewandte Chemie. 113, nr. 6, 2001, s. 1093-1096, doi : 10.1002 / 1521-3757 (20010316) 113: 6 <1093 :: AID-ANGE10930> 3.0.CO; 2-3 .
38. ^ Karl Eichner, Heinrich F. Kappert: Tandmaterialer og deres behandling. 8. udgave. Thieme, Stuttgart 2005, ISBN 3-13-127148-5 , s.93 .
39. ↑ RW-beskyttelse: Ruthenium Enhanced Titanium Alloys. (PDF; 474 kB) I: Platinum Metals Reviews. 40, nr. 2, 1996, s. 54-61.
40. ↑ Yutaka Koizumi et al.: Udvikling af en næste generations Ni-base enkelt krystal superlegering. (PDF; 313 kB) I: Proceedings of the International Gas Turbine Congress 2003 Tokyo. 2003.
41. ↑ Holger Voigt: Malignt melanom. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-70460-4 , s. 56 ( begrænset forhåndsvisning i Google-bogsøgning).
42. Or Choroidal melanom - Medicinsk information. I: radioonkologie.uniklinikum-leipzig.de. 15. april 2015. Hentet 9. oktober 2017 . 
43. ^ ^{A b} Claire S. Allardyce, Paul J. Dyson: Ruthenium in Medicine: Nuværende kliniske anvendelser og fremtidige udsigter. (PDF; 612 kB) I: Gennemgang af platinmetaller. 45, nr. 2, 2001, s. 62-69.
44. ^ Emmanuel S. Antonarakis, Ashkan Emadi: Ruthenium-baserede kemoterapeutika: er de klar til prime time? I: Kræftkemoterapi og farmakologi . 66, nr. 1, 2010, s. 1-9, doi: 10.1007 / s00280-010-1293-1 .
45. ^ Indtastning af ruthenium i GESTIS-stofdatabasen i IFA , adgang til den 27. april 2008. (JavaScript krævet)
46. ↑ Steven V. Ley, Joanne Norman, William P. Griffith, Stephen P. Marsden: Tetrapropylammonium Perruthenate, Pr ₄ N ⁺ RuO ₄ ^- , TPAP: A Catalytic Oxidant for Organic Synthesis. I: Syntese. 7, 1994, s. 639-666, doi: 10.1055 / s-1994-25538 .
47. ^ Holleman-Wiberg, lærebog om uorganisk kemi, 101. udgave, de Gruyter Verlag 1995 ISBN 3-11-012641-9 .
48. ↑ Christoph Elschenbroich : Organometallchemie. 6. udgave. Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8 , s. 632-633, 642.
49. ^ Ruthenium i levende radikal polymerisering. (PDF; 114 kB) I: Gennemgang af platinmetaller. 43, nr. 3, 1999, s. 102.
50. ↑ Indtastning af rutheniumforbindelser. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, adgang den 26. maj 2014.
51. ↑ Ernst Otto Fischer, Jörn Müller: Metal π-komplekser af ruthenium og osmium med 6- og 8-leddede cykliske oligoolefiner. I: Kemiske rapporter . 96, 1963, s. 3217-3222, doi: 10.1002 / cber.19630961217 .
52. ↑ Oprindelse i Rusland? - Ruthenium-106-værdier tiltrækker opmærksomhed. n-tv.de, 21. november 2017, adgang til 30. november 2017.
53. ↑ Neutrino-eksperimentet stod bag den nukleare ulykke . Spektrum-Verlag, 29. juli 2019, adgang til 30. juli 2019
54. ↑ Une commande franco-italienne à l'origine de la pollution au ruthénium 106? , Le Figaro, 2. februar 2018
55. ↑ Luftbårne koncentrationer og kemiske overvejelser af radioaktivt ruthenium fra en sort deklareret større nuklear frigivelse i 2017 . PNAS, 26. juli 2019, adgang til 28. juli 2019.
56. ↑ Puslespil om radioaktiv sky løst . science.orf.at, 27. juli 2019, adgang til den 28. juli 2019.

Denne artikel blev tilføjet til listen over fremragende artikler den 4. juli 2010 i denne version .