ytterbium

ejendomme
[ Xe ] 4 f 14 6 s 2 70 Yb Periodiske system
Generelt
Navn , symbol , atomnummer	Ytterbium, Yb, 70
Element kategori	Lanthanoider
Gruppe , periode , blok	La , 6 , f
Udseende	sølvhvid
CAS -nummer	7440-64-4
EF -nummer	231-173-2
ECHA InfoCard	100.028.339
Massefraktion af jordens kuvert	2,5 ppm
Atomar
Atommasse	173.045 (10) u
Atomradius (beregnet)	175 (222) pm
Kovalent radius	187.00
Elektronkonfiguration	[ Xe ] 4 f 14 6 s 2
1. Ioniseringsenergi	6..254 160 (12) eV ≈ 603.43 kJ / mol
2. Ioniseringsenergi	12..179 185 (25) eV ≈ 1 175.11 kJ / mol
3. Ioniseringsenergi	25..053 (25) eV ≈ 2 417.2 kJ / mol
4. Ioniseringsenergi	43.61 (4) eV ≈ 4 210 kJ / mol
5. Ioniseringsenergi	65.6 (3) eV ≈ 6 330 kJ / mol
Fysisk
Fysisk tilstand	fast
Krystalstruktur	Kubisk område-centreret
massefylde	6,973 g / cm 3 (25 ° C )
magnetisme	paramagnetisk ( Χ m = 3,4 10 −5 )
Smeltepunkt	1097 K (824 ° C)
kogepunkt	1703 K (1430 ° C)
Molær volumen	24,84 · 10 −6 m 3 · mol −1
Fordampningsvarme	159 kJ / mol
Fusionsvarme	7,6 kJ mol −1
Lydens hastighed	1590 m s −1 ved 293,15 K.
Elektrisk ledningsevne	4,0 · 10 6 A · V −1 · m −1
Varmeledningsevne	39 W m −1 K −1
Kemisk
Oxidationstilstande	2, 3
Normalt potentiale	−2,22 V (Yb 3+ + 3 e - → Yb)
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 168 Yb 0,13% Stabil 169 Yb {syn.} 32.026 d ε 0,909 169 Tm 170 Yb 3,05% Stabil 171 Yb 14,3% Stabil 172 Yb 21,9% Stabil 173 Yb 16,12% Stabil 174 Yb 31,8  % Stabil 175 Yb {syn.} 4,185 d β - 0,470 175 Lu 176 Yb 12,7% Stabil
For andre isotoper, se listen over isotoper
Sikkerhedsinstruktioner
GHS faremærkning pulver fare H- og P -sætninger H: 228-302-312-315-319-332-335 P: 210-261-280-305 + 351 + 338
Så vidt muligt og sædvanligt anvendes SI -enheder . Medmindre andet er angivet, gælder de givne data for standardbetingelser .

Ytterbium [ ʏtɛrbiʊm , lytte ^{? / I} ] er et grundstof med elementet symbolet Yb og atomnummer 70. I det periodiske system er i gruppen af lanthanoider og er derfor også et af de sjældne jordarters metaller . Ligesom de andre lanthanider er ytterbium et tungmetal med en sølvglans . Yderbiums egenskaber følger ikke lanthanoidkontraktionen , og på grund af dets elektronkonfiguration har elementet en betydeligt lavere densitet og et lavere smelte- og kogepunkt end de nærliggende elementer.

Ytterbium blev opdaget i 1878 af Jean Charles Galissard de Marignac, mens han studerede gadolinit . I 1907 adskilte Georges Urbain , Carl Auer von Welsbach og Charles James et andet element, lutetium , fra Marignacs ytterbium. Det tidligere navn blev bevaret efter en lang diskussion, i modsætning til Welsbachs ønsker, der havde foreslået Aldebaranium .

Teknisk set er dette element og dets forbindelser på grund af den komplicerede adskillelse af de andre lanthanider kun i små mængder, herunder som et dopingmiddel til Yttrium Aluminium Granat - laser brugt. Ytterbium (III) chlorid og ytterbium (II) iodid er reagenser i forskellige organiske syntesereaktioner.

historie

Ytterbium blev opdaget i 1878 af den schweiziske kemiker Jean Charles Galissard de Marignac . Han undersøgte gadolinit nærmere og forsøgte at adskille det uopløselige erbium fra de andre mineralkomponenter ved at nedbryde nitrater i varmt vand . Han opdagede, at de opnåede krystaller ikke bestod af rødt erbiumnitrat , men at der var andre farveløse krystaller tilbage. Det målte absorptionsspektrum viste, at det må være et spørgsmål om krystaller af et tidligere ukendt element. Han opkaldte dette efter stedet, hvor gadolinitten blev fundet i Ytterby ( Sverige ) og på grund af dets lighed med yttrium ytterbium . De to elementer blev adskilt i et andet forsøg ved at tilsætte svovlsyre til en opløsning af chloriderne .

I 1907 erkendte franskmanden Georges Urbain , østrigeren Carl Auer von Welsbach og amerikaneren Charles James uafhængigt af hinanden , at ytterbium fundet af Marignac ikke var et rent element, men en blanding af to elementer. De var i stand til at adskille denne blanding i det nu rene ytterbium og lutetium . Carl Auer von Welsbach kaldte grundstofferne Aldebaranium (efter stjernen Aldebaran ) og Cassiopeium , mens Urbain specificerede Neoytterbium og Lutetium som navne. I 1909 fastlagde International Atomic Weight Committee, bestående af Frank Wigglesworth Clarke , Wilhelm Ostwald , Thomas Edward Thorpe og Georges Urbain, at Urbain var berettiget til opdagelsen af ​​lutetium, og at de navne, han havde bestemt, ville bestå. Det gamle navn Marignacs blev imidlertid beholdt for ytterbium.

Elementær ytterbium blev først opnået i 1936 af Wilhelm Klemm og Heinrich Bommer . De opnåede metallet ved at reducere ytterbium (III) chlorid med kalium ved 250 ° C. De bestemte også krystalstrukturen og metallets magnetiske egenskaber.

Hændelse

Ytterbium er et sjældent element på jorden, dets overflod i den kontinentale skorpe er omkring 3,2  ppm .

Ytterbium forekommer som en bestanddel af sjældne jordartsmineraler, især dem af yttrium og de tungere lanthanoider såsom xenotime og gadolinit . Xenotim fra Malaysia indeholder op til 6,2% ytterbium. Ceritjord såsom monazit og bastnesit indeholder derimod lavere andele af ytterbium, så monazit indeholder mellem 0,12 og 0,5% af grundstoffet afhængigt af aflejringen.

Flere sjældne mineraler kendes, hvor ytterbium er det mest forekommende sjældne jordartsmetal. Disse inkluderer xenotime (Yb) med et indhold på 32 vægtprocent ytterbium i mineralet og forholdsformlen (Yb _0,40 Y _0,27 Lu _0,12 Er _0,12 Dy _0,05 Tm _0,04 Ho _0,01 ) PO ₄ og Keiviit- (Yb) med forholdsformlen (Yb _1.43 Lu _0.23 Er _0,17 Tm _0.08 Y _0.05 Dy _0.03 Ho _0,02 ) ₂ Si ₂ O ₇ . Disse mineraler er hver del af en række blandede krystaller, hvorfra andre naturligt forekommende sammensætninger, især med yttrium som hovedkomponent, kendes.

De vigtigste kilder til ytterbium er monazit- og xenotime -forekomster i Kina og Malaysia (der som et ledsagende mineral til kassiterit ). På grund af den lave efterspørgsel ses udbudssituationen med ytterbium ikke som kritisk.

Udtræk og præsentation

Ekstraktionen af ​​ytterbium er kompliceret og tidskrævende, især på grund af den vanskelige adskillelse af lanthanoiderne. Startmineraler som monazit eller xenotime fordøjes først med syrer eller alkalier og bringes i opløsning. Adskillelsen af ​​ytterbium fra de andre lanthanoider er derefter mulig ved forskellige metoder, idet separationen ved ionbytning er den teknisk vigtigste metode til ytterbium såvel som til andre sjældne lanthanoider. Opløsningen med de sjældne jordarter påføres på en passende harpiks, som de enkelte lanthanidioner binder til i forskellige grader. De løsnes derefter fra harpiksen i en separationssøjle ved hjælp af kompleksdannende midler, såsom EDTA , DTPA eller HEDTA , og de forskellige styrker ved binding til harpiksen resulterer i adskillelse af de enkelte lanthanoider.

En kemisk adskillelse er mulig via forskellige reaktioner af ytterbium, lutetium og thuliumacetat med natriumamalgam . Ytterbium danner et amalgam , mens lutetium- og thuliumforbindelserne ikke reagerer.

Metallisk ytterbium kan opnås ved elektrolyse af en smelte af ytterbium (III) fluorid og ytterbium (III) chlorid med alkali- eller jordalkalimetalhalogenider for at reducere smeltepunktet og flydende cadmium eller zink som katode . Derudover kan det også fremstilles ved metallotermisk reduktion af ytterbium (III) fluorid med calcium eller ytterbium (III) oxid med lanthan eller cerium . Hvis den sidste reaktion udføres i vakuum, destilleres ytterbium af og kan således adskilles fra andre lanthanoider.

ejendomme

Fysiske egenskaber

Ligesom de andre lanthanoider er ytterbium et sølvfarvet, blødt heavy metal . Det har et usædvanligt lavt densitet på 6,973 g / cm ³ , hvilket er væsentligt lavere end den for de tilstødende lanthanoider såsom thulium eller lutetium og er sammenlignelig med neodym eller praseodym . Det samme gælder det relativt lave smeltepunkt på 824 ° C og kogepunktet på 1430 ° C (Lutetium: smeltepunkt 1652 ° C, kogepunkt 3330 ° C). Disse værdier modsætter sig den ellers gældende lanthanidkontraktion og er forårsaget af elektronkonfigurationen [Xe] 4f ¹⁴ 6s ^{2 i} ytterbium. På grund af den fuldstændigt fyldte f-skal er der kun to valenselektroner til rådighed for metalliske bindinger, hvilket betyder, at der er lavere bindende kræfter og en betydeligt større metalatomradius.

Tre forskellige krystalstrukturer ved atmosfærisk tryk og tre andre højtryksmodifikationer af ytterbium kendes. Ved stuetemperatur krystalliserer metallet i en kubisk tæt pakning af kugler med gitterparameteren a = 548,1 pm. Ved højere temperaturer og tryk ændres denne struktur til en kropscentreret kubisk pakning af kugler med overgangstemperaturen på omkring 770 ° C. ved atmosfærisk tryk og 4 GPa ved stuetemperatur. Ved lave temperaturer, en sekskantet nærmeste struktur er stabil, den strukturelle faseovergang , som er mellem 0 og 45 ° C, er stærkt afhængig af renhed, tryk og spændinger i metallet. Disse faser har forskellig magnetisme . Mens den sekskantede fase er diamagnetisk (som forventet fra de fuldt besatte orbitaler) , viser den ansigtscentrerede kubiske struktur paramagnetisme (sandsynligvis på grund af små mængder Yb ³⁺ i metallet).

Rækkefølgen af ​​højtryksmodifikationerne svarer ikke til den rækkefølge, der ofte findes i andre lanthanider. Der er ingen kendte ændringer af ytterbium med en dobbelt-sekskantet struktur eller en samariumstruktur . Den kropscentrerede kubiske struktur, som er stabil fra 4 GPa, efterfølges af en sekskantet, tættest fase ved 26 GPa. Den næste faseovergang finder sted med en yderligere stigning i trykket ved 53 GPa, og over dette tryk dannes der igen en kubisk tæt struktur. En anden kendt faseovergang sker ved 98 GPa. Fra dette tryk op til mindst 202 GPa er en sekskantet struktur mest stabil, med rumgruppen P 3 ₁ 21 (rumgruppe nr. 152) , som også kaldes h P3 -strukturen. Med stigningen i trykket en ændring i ytterbiums elektroniske struktur, hvorved en elektron fra f-orbitalet i en d-orbitalovergange, og elektronkonfigurationen derefter er som med andre lanthanider trivalent (trivalent) .Skabelon: værelsesgruppe / 152

Kemiske egenskaber

Ytterbium er et typisk basismetal, der reagerer med de fleste ikke-metaller , især ved højere temperaturer . Det reagerer langsomt med ilt under standardbetingelser i tør luft, hurtigere i nærvær af fugt. Ligesom andre uædle metaller er findelt metallisk ytterbium brandfarligt i luft og under ilt. Blandinger af findelt ytterbium og organohalogenforbindelser såsom hexachlorethan eller polytetrafluorethylen brænder med en smaragdgrøn flamme. Reaktionen mellem ytterbium og hydrogen er ikke fuldstændig, fordi hydrogenet kommer ind i de oktaedriske huller i metalstrukturen, og der dannes ikke- støkiometriske hydridfaser , hvis sammensætning afhænger af temperaturen og brintetrykket.

Ytterbium opløses kun langsomt i vand og hurtigere i syrer ved dannelse af brint. I opløsning der er for det meste trivalent, farveløse ytterbiumioner i form af hydratet [Yb (H ₂ O) ₉ ] ³⁺ . Den gulgrønne divalente ytterbiumion er ikke stabil i vandig opløsning; den oxiderer til den trivalente ion med dannelse af hydrogen med en halveringstid på ca. 2,8 timer. Hvis ytterbium opløses i flydende ammoniak , dannes en blå opløsning af opløste elektroner , som med natrium .

Isotoper

I alt 33 isotoper mellem ¹⁴⁸ Yb og ¹⁸¹ Yb og yderligere 12 kerne -isomerer af ytterbium kendes. Af disse forekommer syv naturligt med forskellige frekvenser. Isotopen med den største andel af den naturlige isotopsammensætning er ¹⁷⁴ Yb med en andel på 31,8%, efterfulgt af ¹⁷² Yb med 21,9%, ¹⁷³ Yb med 16,12%, ¹⁷¹ Yb med 14,3%og ¹⁷⁶ Yb med 12,7%. ¹⁷⁰ Yb og ¹⁶⁸ Yb er signifikant sjældnere med andele på henholdsvis 3,05 og 0,13%.

Den radioaktive isotop ¹⁶⁹ Yb med en halveringstid på 32 dage skabes sammen med den kortlivede ¹⁷⁵ Yb (halveringstid 4,2 dage) gennem neutronaktivering under bestråling af ytterbium i atomreaktorer . Det kan bruges som kilde til gammastråler , for eksempel inden for nuklearmedicin og radiografi .

brug

Ytterbium og dets forbindelser bruges kun i meget begrænset omfang kommercielt. Som en legeringskomponent forbedrer det kornet forfining , styrke og mekaniske egenskaber af rustfrit stål . Brugen af ytterbiumlegeringer i tandlægen er blevet undersøgt .

Ytterbium er som andre lanthanider som et dopingmiddel til yttrium aluminium granat - laser ( Yb: YAG laser ) brugt. Fordele i forhold til Nd: YAG -lasere er den højere mulige maksimale doping, en længere levetid for det højere energiniveau og en større absorptionsbåndbredde. Ytterbium er også et vigtigt dopemiddel i fiberlasere , som især kan bruges til fiberstrålere med høj effekt på grund af fordele svarende til YAG-laserens. Disse omfatter den høje doping, et stort absorptionsområde mellem 850 og 1070 nm og også det store emissionsområde mellem 970 og 1200 nm.

Ytterbium er blevet undersøgt eksperimentelt som et alternativ til cæsium til drift af atomure . Det var muligt at måle en præcision fire gange så høj som for et cæsium atomur.

Ytterbium undersøges i øjeblikket som en erstatning for magnesium i kraftige aktive ladninger for kinematiske infrarøde lokkefugle. På grund af den signifikant højere emissionsevne af ytterbium (III) oxid i det infrarøde område i forhold til magnesiumoxid , viser ytterbium et højere strålingsudbytte end konventionelle aktive forbindelser baseret på magnesium / teflon / Viton (MTV).

Biologisk betydning og toksicitet

Ytterbium forekommer kun i minimale mængder i kroppen og har ingen biologisk betydning. Få levende ting som lav er i stand til at indtage ytterbium og har ytterbiumindhold på over 900 ppb. I brunalger ( Sargassum polycystum ) ^{blev der} målt en biosorption på 0,7 til 0,9 mmol · g ⁻¹ .

Ytterbium og dens opløselige forbindelser er mindre giftig; en LD ₅₀ -værdi på 395 mg / kg for intraperitoneal og 6700 mg / kg for oral administration blev bestemt for ytterbium (III) chlorid i mus . I dyreforsøg på kaniner er ytterbiumchlorid kun lidt irriterende for øjne og hud, når den er skadet. Ytterbium anses for at være teratogent ; I en undersøgelse med gyldne hamsterembryoner blev skeletændringer som fusionerede eller yderligere ribben eller ændringer i rygsøjlen fundet efter administration af ytterbiumchlorid .

links

Forbindelser af ytterbium i oxidationstilstanden +2 og +3 kendes, hvorved +3 som med alle lanthanider +3 er det hyppigere og mere stabile niveau.

Halider

Med halogenerne fluor , chlor , brom og jod danner ytterbium to saltserier med formlerne YbX ₂ og YbX ₃ . Dihaliderne oxiderer let til trihaliderne, ved højere temperaturer står de uforholdsmæssigt til ytterbiumtrihalider og ytterbium.

${\ displaystyle \ mathrm {3 \ YbCl_ {2} \ longrightarrow 2 \ YbCl_ {3} + Yb}}$

Flere ytterbiumhalogenider anvendes som reagens i organiske synteser. Således kan ytterbium (III) chlorid , en Lewis-syre og anvendes som katalysator for eksempel i aldolreaktioner , Diels-Alder-reaktioner eller allylering . Ligesom samarium (II) iodid, ytterbium (II) iodid kan anvendes som et reduktionsmiddel eller til koblingsreaktioner .

Ytterbium (III) fluorid bruges som et inert og ikke-giftigt fyldstof i tandplejen . Det frigiver løbende fluor, hvilket er vigtigt for tandhelsen, og er også et godt røntgenkontrastmedium .

Organiske metaller

En række organometalliske forbindelser kendes. Forbindelser med en sigmabinding mellem ytterbium og carbon er kun kendt i begrænset omfang, da der med disse, som med mange overgangsmetaller, let kan forekomme sekundære reaktioner såsom β-hydrideliminering . De er derfor stabile med sterisk krævende rester såsom tert-butyl -gruppe eller et større antal mindre rester, såsom i en hexamethyltterbate kompleks [Yb (CH ₃ ) ₆ ] ³⁺ . De vigtigste ligander af ytterbium er cyclopentadienyl og dets derivater. Sandwichkomplekser af ytterbium kendes ikke med cyclopentadienyl, men kun med større ligander, såsom pentaphenylcyclopentadienyl. Endvidere komplekser med r | ⁵ er koordinerede cyclopentadienylligander kendt: CpYbX ₂ , Cp ₂ YBX og Cp ₃ Yb (X kan være et halogenid, hydrid, -alkoxid eller andre).

Flere forbindelser

Ytterbium reagerer med oxygen til dannelse af ytterbium (III) oxid , Yb ₂ O ₃ , der ligesom de andre trivalente oxider af de tungere lanthanoider, krystalliserer i den kubiske lanthanoid C struktur. Dette kan reduceres til ytterbium (II) oxid ved at reagere med elementært ytterbium , som krystalliserer i en natriumchloridstruktur .

Kategorien: Ytterbiumforbindelser giver et overblik over ytterbiumforbindelser .

I popkulturen

I serien Warehouse 13 ligger dåse med orme i et kammer af ytterbium på lageret, ødelægges af dette og håbet forlader riflen.

litteratur

• Ian McGill: Rare Earth Elements. I: Ullmanns encyklopædi for industriel kemi . Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi : 10.1002 / 14356007.a22_607 .

Weblinks

• Indgang på ytterbium. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, tilgået den 20. februar 2012.

Individuelle beviser

1. ^ Harry H. Binder: Leksikon for de kemiske grundstoffer. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Værdierne for ejendommene (infoboks) er hentet fra www.webelements.com (Ytterbium) , medmindre andet er angivet .
3. ^ Standard atomvægt af Ytterbium revideret 24. august 2015 16:53 ciaaw.org
4. ↑ iupac.org .
5. ↑ ^{a b c d e} Entry on ytterbium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Udg .: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434/T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Hentet 13. juni 2020.
6. ↑ ^{a b c d e} Entry on ytterbium at WebElements, https://www.webelements.com , accessed on June 13, 2020.
7. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementernes kemi. 1. udgave. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1579.
8. ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 til E-145. Værdier der er baseret på g / mol og angivet i cgs -enheder. Den her angivne værdi er SI -værdien beregnet ud fra den uden måleenhed.
9. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korrigerede værdier for kogepunkter og entalpier ved fordampning af elementer i håndbøger. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
10. ↑ ^{a b} Datablad ytterbium fra Sigma-Aldrich , åbnet den 26. april 2017 ( PDF ).
11. ^ Jean Charles Galissard de Marignac: Sur l'ytterbine, terre nouvelle, contenu dans la gadolinite. I: Comptes Rendus. 87, 1878, s. 578-581 ( digitaliseret på Gallica ).
12. ↑ Per Enghag: Encyclopedia of the elements: tekniske data, historie, behandling, applikationer. John Wiley & Sons, 2004, ISBN 3-527-30666-8 , s. 448 ( begrænset forhåndsvisning i Google bogsøgning ).
13. ↑ C. Auer v. Welsbach: Yderbiumets nedbrydning i dets grundstoffer. I: Månedsblad for kemi. 29, 1908, s. 181-225, doi: 10.1007 / BF01558944 .
14. ^ MG Urbain: Un nouvel élément, le lutécium, résultant du dédoublement de l'ytterbium de Marignac. I: Indeholder rendus. 145, 1908, s. 759-762 ( digitaliseret på Gallica ).
15. ^ FW Clarke, W. Ostwald, TE Thorpe, G. Urbain: Rapport fra International Atomic Weight Committee for 1909. I: Rapporter fra det tyske kemiske selskab. 42, 1909, s. 11-17, doi: 10.1002 / cber.19090420104 .
16. ↑ W. Klemm, H. Bommer: Til kendskab til metaller fra de sjældne jordarter. I: Journal of Uorganic and General Chemistry. 231, 1937, s. 138-171, doi: 10.1002 / zaac.19372310115 .
17. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, geofysik, astronomi og akustik; Overflod af elementer i jordskorpen og i havet, s. 14-18.
18. ↑ ^{a b c d} Ian McGill: Rear Earth Elements. I: Ullmanns encyklopædi for industriel kemi . Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi: 10.1002 / 14356007.a22_607 .
19. ^ Harvey M. Buck, Mark A. Cooper, Petr Cerny, Joel D. Grice, Frank C. Hawthorne: Xenotime- (Yb), YbPO ₄ , en ny mineralart fra Shatford Lake pegmatitgruppen, sydøstlige Manitoba, Canada. I: canadisk mineralog. 37, 1999, s. 1303-1306 ( Abstract in American Mineralogist, s. 1324 .; PDF; 81 kB).
20. ↑ AV Voloshin, Ya. A. Pakhomovsky, FN Tyusheva: Keiviite Yb ₂ Si ₂ O ₇ , et nyt ytterbiumsilikat fra amazonitiske pegmatitter på Kola -halvøen. I: Mineralog. Zhurnal. 5-5, 1983, s. 94-99 ( abstract in American Mineralogist, s. 1191 .; PDF; 853 kB).
21. ↑ Harald Elsner: Kritisk forsyningssituation med tunge sjældne jordarter - udvikling af "grønne teknologier" truet? I: Varens topnyheder. Nr. 36, 2011. (pdf)
22. ↑ VM Gelis, EA Chuveleva, LA Firsova, EA Kozlitin, IR Barabanov: Optimering af Adskillelse af ytterbium og lutetium ved Displacement Chromatography kompleksdannende. I: Russian Journal of Applied Chemistry. 78, 2005, s. 1420-1426, doi: 10.1007 / s11167-005-0530-6 .
23. ↑ Halina Hubicka, Dorota Drobek: Anion-exchange fremgangsmåde til separation af ytterbium fra holmium og erbium. I: Hydrometallurgi. 47, 1997, s. 127-136, doi: 10.1016 / S0304-386X (97) 00040-6 .
24. ^ Joseph K. Marsh: 4. Sjældne jordartsmetaller. Del III. Adskillelsen af ​​ytterbium fra dets naboer. I: Journal of the Chemical Society (genoptaget). 1943, s. 8, doi: 10.1039 / JR9430000008 .
25. ↑ ^{a b c d} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Textbook of Uorganic Chemistry . 102. udgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1938-1944.
26. ^ HT Hall, JD Barnett, L. Merrill: Ytterbium: Overgang ved højt tryk fra ansigtscentreret kubisk til kropscentreret kubisk struktur. I: Videnskab. 139, 1963, s. 111-112, doi: 10.1126 / science.139.3550.111 .
27. ↑ A. Jayaraman: Fusion Curve of Europium, Fusion, and fcc-bcc Transformation in Ytterbium at High Pressures. I: Fysisk gennemgang. 135, 1964, s. A1056-A1059, doi: 10.1103 / PhysRev.135.A1056 .
28. ↑ E. Bucher, P. Schmidt, A. Jayaraman, K. Andres, J. Maita, K. Nassau, P. Dernier: New First-Order Phase Transition in High-Renhold Ytterbium Metal. I: Physical Review B. 2, 1970, s. 3911-3917, doi: 10.1103 / PhysRevB.2.3911 .
29. ^ Gary Chesnut, Yogesh Vohra: Strukturelle og elektroniske overgange i Ytterbium Metal til 202 GPa. I: Physical Review Letters. 82, 1999, s. 1712-1715, doi: 10.1103 / PhysRevLett.82.1712 .
30. ^ Ernst-Christian Koch , Volker Weiser, Evelin Roth, Sebastian Knapp, Stefan Kelzenberg: Forbrænding af Ytterbium Metal. I: Drivstoffer, sprængstoffer, pyroteknik. 37, 2012, s. 9-11, doi: 10.1002 / prep.201100141 .
31. ↑ ^{a b} -post på ytterbium. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, tilgået den 20. februar 2012.
32. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: NUBASE -evalueringen af ​​nukleare og forfaldne egenskaber. I: Kernefysik. Bind A 729, 2003, s. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
33. ^ R. Halmshaw: Industriel radiologi: teori og praksis. 2. udgave. Springer, 1995, ISBN 0-412-62780-9 , s. 60-61 ( begrænset forhåndsvisning i Google bogsøgning ).
34. ^ ^{A b} John Emsley: Naturens byggesten: en AZ -guide til elementerne. Oxford University Press, 2001, ISBN 0-19-850341-5 , s. 492-494 ( begrænset forhåndsvisning i Google Bogsøgning).
35. ^ John C. Ion: Laserbehandling af tekniske materialer: principper, procedure og industriel anvendelse. Butterworth-Heinemann, 2005, ISBN 0-7506-6079-1 , s. 97 ( begrænset forhåndsvisning i Google bogsøgning ).
36. ↑ Michel JF Digonnet: Sjældne Jord-dopede fiberlasere og forstærkere. 2. udgave. CRC Press, 2001, ISBN 0-8247-4164-1 , s. 167-170 ( begrænset forhåndsvisning i Google bogsøgning ).
37. ↑ N. Lemke, A. Ludlow, Z. Barber, T. Fortier, S. Diddams, Y. Jiang, S. Jefferts, T. Heavner, T. Parker, C. Oates: Spin-1/2 Optical Lattice Clock. I: Physical Review Letters. 103, 2009, s. 063001-063004, doi: 10.1103 / PhysRevLett.103.063001 .
38. ^ Ernst-Christian Koch, Arno Hahma: Metal-Fluorocarbon Pyrolants. XIV: High Density-High Performance Decoy Flare-sammensætninger baseret på Ytterbium / Polytetrafluoroethylen / Viton®. I: Journal of Uorganic and General Chemistry. 2012, s. 721-724, doi: 10.1002 / zaac.201200036 .
39. ↑ Vivian Diniz, Bohumil Volesky: Biosorption for La, Eu og Yb hjælp Sargassum biomasse. I: Vandforskning. 39, 2005, s. 239-247, doi: 10.1016 / j.watres.2004.09.009 .
40. ↑ Thomas J. Haley, N. Komesu, AM Flesher, L. Mavis, J. Cawthorne, HC Upham: Farmakologi og toksikologi terbium, thulium og ytterbium chlorider. I: Toksikologi og anvendt farmakologi . 5, 1963, s. 427-436, doi: 10.1016 / 0041-008X (63) 90014-0 .
41. ↑ TF Gale: Yderbiumchlorids embryotoksicitet i gyldne hamstere. I: Teratologi . 11, 1975, s. 289-295. PMID 807987 .
42. ^ Sha Lou, John A. Westbrook, Scott E. Schaus: Decarboxylative Aldol Reactions of Allyl β-keto Esters via Heterobimetallic Catalysis. I: Journal of the American Chemical Society. 126, 2004, s. 11440-11441, doi: 10.1021 / ja045981k .
43. ↑ Xinggao Fang, John G. Watkin, Benjamin P. Warner: ytterbium trichloride-katalyseret allylering af aldehyder med allyltrimethylsilan. I: Tetrahedron Letters. 41, 2000, s. 447-449, doi: 10.1016 / S0040-4039 (99) 02090-0 .
44. ↑ P. Girard, JL Namy, HB Kagan: Divalente lanthanid derivater i organisk syntese. 1. Mild fremstilling af samariumiodid og ytterbiumiodid og deres anvendelse som reduktions- eller koblingsmidler. I: Journal of the American Chemical Society. 102, 1980, s. 2693-2698, doi: 10.1021 / ja00528a029 .
45. ↑ Per Enghag: Encyclopedia of the elements: tekniske data, historie, behandling, applikationer. John Wiley & Sons, 2004, ISBN 3-527-30666-8 , s. 490 ( begrænset forhåndsvisning i Google bogsøgning ).
46. ^ Glen B. Deacon, Craig M. Forsyth, Florian Jaroschik, Peter C. Junk, Danielle L. Kay, Thomas Maschmeyer, Anthony F. Masters, Jun Wang, Leslie D. Field: Adgang til Decaphenylmetallocenes fra Ytterbium, Calcium og Barium af Opløsning af opløsningsmiddelseparerede ionpar: Overvindelse af ugunstige opløselighedsegenskaber. I: Organometallics. 27, 2008, s. 4772-4778, doi: 10.1021 / om800501z .
47. ↑ Christoph Elschenbroich: Organometallchemie. 6. udgave. Teubner Wiesbaden, 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8 , s. 573-583.