Reduktionsmiddel
Et reduktionsmiddel (som der henvises til et reduktionsmiddel eller reduktionsmiddel ) er et stof, som formelt elektron udsender, således at andre stoffer reducerer og derved selv kan oxideres . Et reduktionsmiddel fungerer derfor som en elektrondonor .
I forbindelse med ilt kaldes det stof, der deltager i en kemisk reaktion , et reduktionsmiddel; det fjerner iltet fra et andet stof, der er involveret i reaktionen, for eksempel et oxid og oxideres i sig selv. For eksempel koks i højovne reducerer jernmalm og er selv oxideres til carbon dioxid. I forbindelse med hydrogen betegnes reaktanten, der leverer brint, som reduktionsmiddel.
Reduktionsmidler kan bestemmes ud fra deres elektrodepotentiale . Reduktionsmidlet i en redoxreaktion har et lavere elektrodepotentiale end oxidationsmidlet. Et reduktionsmiddel har en mere reducerende virkning, jo mere negativ er det tilknyttede elektrodepotentiale.
Det modsatte af et reduktionsmiddel er et oxidationsmiddel (også kendt som en oxidant eller oxidationsmiddel ), der fungerer som en elektronacceptor .
Eksempler
- Ikke-metaller som hydrogen , elementært kulstof , men også alle carbonholdige organiske forbindelser
- Metaller som alkalimetaller ( lithium , natrium , kalium ), magnesium , aluminium , zink
- Hydrider, for eksempel lithiumaluminiumhydrid , natriumborhydrid , natriumhydrid
- Salte og molekylære forbindelser, f.eks. B. natriumsulfit , natriumdithionit , natriumthiosulfat , hydrazin
- gruppen af stoffer af aldehyder
Se også
Weblinks
Individuelle beviser
- ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebog i uorganisk kemi . Walter de Gruyter, Berlin, s. 239.
- ↑ a b A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Textbook of Inorganic Chemistry . Walter de Gruyter, Berlin, s.50.
- ^ Charles E. Mortimer, Ulrich Müller, Johannes Beck: Kemi: Den grundlæggende viden om kemi . 12., korr. og opdateret udgave Thieme, Stuttgart 2015, ISBN 3-13-484312-9 , s. 348 .