Rhodium

ejendomme
[ Kr ] 4 d 8 5 s 1 45 Rh Periodiske system
Generelt
Navn , symbol , atomnummer	Rhodium, Rh, 45
Elementkategori	Overgangsmetaller
Gruppe , periode , blok	9 , 5 , d
Se	sølvhvide metallic
CAS-nummer	7440-16-6
EF-nummer	231-125-0
ECHA InfoCard	100.028.295
Massefraktion af jordens kuvert	0,001 ppm
Atomar
Atommasse	102.90549 (2) og
Atomeradius (beregnet)	135 (173) kl
Kovalent radius	Kl
Elektronkonfiguration	[ Kr ] 4 d 8 5 s 1
1. Ioniseringsenergi	7..45890 (5) eV ≈ 719.67 kJ / mol
2. Ioniseringsenergi	18..08 eV ≈ 1 744 kJ / mol
3. Ioniseringsenergi	31.06 eV ≈ 2 997 kJ / mol
4. Ioniseringsenergi	42.0 (1,7 eV) ≈ 4 052 kJ / mol
5. Ioniseringsenergi	63.0 (1,9) eV ≈ 6 079 kJ / mol
Fysisk
Fysisk tilstand	fast
Krystalstruktur	Kubisk områdecentreret
massefylde	12,38 g / cm 3 (20 ° C )
Mohs hårdhed	6.
magnetisme	paramagnetisk ( Χ m = 1,7 10 −4 )
Smeltepunkt	2237 K (1964 ° C)
kogepunkt	4000 K (3727 ° C)
Molært volumen	8,28 10 −6 m 3 mol −1
Fordampningsvarme	531 kJ / mol
Fusionsvarme	21,7 kJ mol −1
Lydens hastighed	4700 m s −1 ved 293.15 K.
Specifik varmekapacitet	243 J kg −1 K −1
Elektrisk ledningsevne	23,3 · 10 6 A · V −1 · m −1
Varmeledningsevne	150 W m −1 K −1
Kemisk
Oxidationstilstande	0, +1 , +2, +3 , +4
Normalt potentiale	0,76 V (Rh 3+ + 3e - → Rh)
Elektronegativitet	2.28 ( Pauling skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 101 Rh {syn.} 3.3 a ε 0,542 101 Ru 102 Rh {syn.} 207 d β + 2.323 102 Ru β - 1.150 102 Pd 102 m Rh {syn.} 3.742 a β + 2,464 102 Ru DET 0,141 102 Ru 103 Rh 100  % Stabil 104 Rh {syn.} 42,3 s β - 2,441 104 Pd ε 1.141 104 Ru 105 Rh {syn.} 35,36 timer β - 0,567 105 Pd 106 Rh {syn.} 29.80 s β - 3,541 106 Pd
For andre isotoper, se listen over isotoper
NMR egenskaber
Spin Quantum nummer jeg γ i rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L ved B = 4,7 T i MHz 103 Rh 1/2 −8.468 · 10 6 3.11 · 10 −5 6.29
Sikkerhedsinstruktioner
GHS-faremærkning pulver fare H- og P-sætninger H: 228 P: 210
MAK	Schweiz: 0,1 mg m -3
Så vidt muligt og sædvanligt anvendes SI-enheder . Medmindre andet er angivet, gælder de givne data for standardbetingelser .

Rhodium er et kemisk element med grundsymbolet Rh og atomnummeret 45. Det er et sølvhvidt, hårdt, ureaktivt overgangsmetal . I det periodiske system hører det til 9. gruppe eller koboltgruppe sammen med kobolt , iridium og meitnerium . Rhodium svarer meget til andre platinmetaller såsom platin eller palladium . Dette vedrører for eksempel den lave reaktivitet og høje katalytiske aktivitet, der er karakteristisk for ædle metaller .

Rhodium bruges derfor hovedsageligt som katalysator , ofte i form af legeringer . Som en vigtig komponent i køretøjskatalysatorer anvendes den til at reducere nitrogenoxider . Rhodiumkatalysatorer anvendes også i industrielle processer til produktion af nogle kemiske råmaterialer, såsom Ostwald-processen til salpetersyreproduktion . Da metallet er meget sjældent i naturen og på samme tid er meget brugt, er det et af de dyreste metaller af alle.

Rhodium forekommer normalt ikke i menneskekroppen, og dets biologiske betydning er ukendt.

historie

Rhodium blev opdaget i 1803 af William Hyde Wollaston i en rå platinmalm fra Sydamerika. I den samme malm blev tre andre platinmetaller, palladium , iridium og osmium , opdaget af Wollaston og Smithson Tennant . For at gøre dette opløste de først malmen i aqua regia . En opløselig fraktion og en sort rest dannet, hvor Tennant fandt osmium og iridium. Wollaston udfældede rhodium og nogle andre komponenter med zinkpulver fra aqua regia- opløsningen . Efter kobber og bly var blevet skilt fra med fortyndet salpetersyre , genopløst i kongevand og natriumchlorid blev tilsat, Na ₃ [RhC ₆ ] · nH ₂ O blev dannet, som forblev som et rosarød salt når væsken inddampes . Wollaston var i stand til at opnå det elementære rodium herfra ved ekstraktion med ethanol og reduktion med zink. Navnet var Wollaston efter den græske antikke græske ῥόδεος rhodeos , tysk , rosenfarvet ' fordi mange rhodiumforbindelser viser den valgte farve.

Den første anvendelse af den nye metal var i spidserne af nibs i 1820 , for hvilke rhodium- tin legeringer blev anvendt. Disse blev dog senere erstattet af hårdere osmium-iridiumlegeringer.

Hændelse

Efter rhenium er rhodium sammen med ruthenium og iridium et af de sjældneste ikke-radioaktive metaller i den kontinentale skorpe . Dens andel er kun 1  ppb . Rhodium findes i naturen værdig og er derfor anerkendt som et uafhængigt mineral . Steder inkluderer typen lokalitet Stillwater i Montana og Goodnews Bay i Alaska . Rhodium er blandt andet forbundet med andre platinmetaller og guld .

Ud over det elementære rhodium er nogle Rhodiumminerale, som Bowieit , Genkinit eller Miassit er kendt. Men som elementært rhodium er disse meget sjældne og spiller ikke en rolle i ekstraktion. De vigtigste forekomster af elementet er i sulfidnikkel nikkel - kobber malm, som hovedsageligt findes i Sydafrika , Sudbury ( Canada ) og Sibirien . Der findes også betydelige mængder rhodium i mexicanske guldaflejringer. Rhodium opnås sammen med de andre platinmetaller, når disse malme behandles, og skal derefter adskilles fra dem.

Ekstraktion og præsentation

Ekstraktionen af ​​rhodium er ligesom andre platinmetaller meget kompleks. Dette skyldes primært platinmetalernes lighed og lave reaktivitet, hvilket gør dem vanskelige at adskille. Udgangsmaterialet til ekstraktion af rhodium er anodeslam , som er et biprodukt fra elektrolyse i kobber- og nikkelproduktion . Dette opløses først i aqua regia . Her går guld , platin og palladium i opløsning, mens ruthenium , osmium , rhodium og iridium og sølv som sølvchlorid forbliver uløst. Sølvchloridet omdannes til opløseligt sølvnitrat ved opvarmning med blycarbonat og salpetersyre og separeres således.

For at adskille rhodium fra de andre grundstoffer smeltes remanensen med natriumhydrogensulfat . Dette danner vandopløseligt rhodium (III) sulfat Rh ₂ (SO ₄ ) ₃ , som kan udvaskes med vand. Det opløste rhodium udfældes først med natriumhydroxid som rhodiumhydroxid Rh (OH) ₃ . De følgende reaktionstrin er opløsningen i saltsyre som H ₃ [RhC ₆ ] og fældning med natriumnitrit og ammoniumchlorid som (NH ₄ ) ₃ [Rh (NO ₂ ) ₆ ]. For at opnå elementært rhodium, den opløselige (NH ₄ ) ₃ [RhC ₆ ] er kompleks dannet fra remanensen ved spaltning med saltsyre . Efter at vandet er fjernet ved fordampning, kan rhodium reduceres til metalpulver ved hjælp af brint .

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ {(NH_ {4})} _ {3} {[RhCl_ {6}] + 3 \ H_ {2}} \ longrightarrow}}$

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ Rh + 6 \ NH_ {4} ^ {+} + 6 \ Cl ^ {-} + 6 \ HCl}}$

Reaktion af ammoniumhexachlororhodat med hydrogen til dannelse af rhodium

Rhodiumisotoper opstår som biprodukter fra den nukleare spaltning på ²³⁵ U og kan ekstraheres fra brugte brændselselementer . På grund af radioaktiviteten er der dog stadig ingen kommerciel anvendelse af rhodium opnået på denne måde.

Rhodium ekstraheres kun i ringe grad, i 2005 var produktionen 23,5 tons. 83,2% af den samlede produktion fandt sted i Sydafrika . Det næststørste producerende land var Rusland (11,9%) efterfulgt af Canada og Zimbabwe .

ejendomme

Fysiske egenskaber

Rhodium er et sølvhvidt, højtsmeltende, hårdt ædle metaller . Det er hårdere end guld eller platin, men det er sejt og duktilt og kan bearbejdes ved at hamre. I de fleste af dets egenskaber kan det sammenlignes med de andre platinmetaller . Den smeltepunkt rhodium 1966 ° C er mellem den for platin (1772 ° C) og ruthenium (2334 ° C). Densiteten af det element i 12,41 g / cm ³ er sammenlignelig med den for naboelementer ruthenium og palladium. Rhodium har den højeste termiske og elektriske ledningsevne af alle platinmetaller. Under 0,9 Kelvin bliver rhodium en superleder .

Som kobolt og iridium krystalliserer rhodium i en kubisk tæt pakning af kugler ( kobbertype ) i rumgruppen Fm 3 m (rumgruppe nr. 225) med gitterparameteren a = 380,4 pm og fire formelenheder pr. Enhed celle .Skabelon: rumgruppe / 225

Kemiske egenskaber

Som et typisk ædle metaller er rhodium meget inert. Det er det mindst reaktive platinmetal efter iridium. Det reagerer kun med ilt og klor ved temperaturer på 600 til 700 ° C for at danne rhodium (III) oxid eller rhodium (III) chlorid . Selv det mest reaktive halogen, fluor , reagerer kun på rhodium (VI) fluor, når det udsættes for varme . Metallet angribes ikke af mineralsyrer . En undtagelse er findelt rhodium, som opløses meget langsomt i aqua regia og koncentreret svovlsyre .

Metallet reagerer med nogle smeltede salte og kan således låses op. Salte, der kan gøre dette, er natriumhydrogensulfat , kaliumdisulfat , cyanid og natriumcarbonat .

Ilt opløses i flydende rhodium (> 2000 ° C). Når smelten afkøles, frigives den igen med stænk . Der er ingen reaktion, fordi oxiderne er ustabile over ~ 1100 ° C.

Isotoper

I alt 33 isotoper og yderligere 20 kerneisomerer af rhodium er kendt. Naturligt rodium består af 100% af isotopen ¹⁰³ Rh, hvilket betyder, at elementet er et af 22 rene grundstoffer . De længstlevede kunstige isotoper er ¹⁰¹ Rh, der henfalder til ¹⁰¹ Ru med en halveringstid på 3,3 år, når elektroner er fanget , og ^{102 m} Rh, der henfalder til ¹⁰² Ru med en halveringstid på 3,742 år, hovedsageligt med emission af positroner . I en lille grad skifter den metastabile kerne også til ¹⁰² Rh med isomerisme .

Kernen ¹⁰⁵ Rh , som har en halveringstid på 35,88 timer, har fundet en applikation som sporstof .

→ Liste over rodiumisotoper

brug

Som andre platinmetaller har rhodium en katalytisk virkning i mange processer . Både metallet og dets forbindelser og legeringer med andre platinmetaller anvendes derfor i overensstemmelse hermed. Der er også andre rhodium-specifikke applikationer; brugen er dog begrænset af den høje pris.

De vigtigste anvendelsesområder for rhodium er køretøjskatalysatorer . Det fungerer som en katalysator til reduktion af nitrogenmonoxid til elementært nitrogen . Hvis der blev brugt platin eller palladium i stedet , ville der produceres mere ammoniak og lattergas .

Noget af rhodium bruges i katalysatorer til produktion af salpetersyre . I den såkaldte Ostwald-proces anvendes net lavet af en platin-rhodiumlegering med ca. 10% rhodium til den katalytiske forbrænding af ammoniak til dannelse af nitrogenmonoxid. Anvendelsen af ​​rhodium øger holdbarheden og udbyttet sammenlignet med ren platin. En rhodium-platinlegering anvendes også som en katalysator i Andrussow-processen til produktion af hydrogencyanid .

Metallisk rhodium kan bruges som belægning . Overflader belagt med rhodium har en høj reflektionsevne og er derfor velegnede som spejle af høj kvalitet. Samtidig er disse belægninger meget hårde og kemisk stabile. Rhodium bruges også som belægning til smykker, brillerammer eller ure. Det forhindrer det anvendte metal i at plette. Dette er især vigtigt med smykker lavet af sølv eller hvidguld . Processen med belægning kaldes rhodiumplettering.

Andre mulige anvendelser er stærkt stressede laboratorieindretninger, varmespoler eller termoelementer fremstillet af platin-rhodiumlegeringer. Da ædle metaller igen er kommet i fokus for internationale finansielle investorer, har der også været fysiske rhodiuminvesteringsprodukter. På grund af den senere anvendelse i industrien efter tilbagekøb tilbydes rhodium for det meste i pulverform. Siden 2012 har plante rhodium også været tilgængelig i barform .

Rhodium pris

Det internationale værdipapiridentifikationsnummer (ISIN) i børshandel er XY0101622766.

Da forbruget er steget på grund af øget efterspørgsel i smykkeindustrien og var 25,3 tons over produktionen i 2005, er prisen steget kraftigt. For eksempel var prisen på rhodium i 2003 omkring 475  dollars (svarende til ca. 420  euro ) pr. Troy ounce (ca. 31,1 gram); i juni 2008 var den på over 9700 amerikanske dollars (ca. 6230 euro) pr. nogensinde, men faldt hurtigt under $ 1.000 i december 2008. I februar 2021 var prisen $ 23.650 en ounce.

Sikkerhedsinstruktioner

Kompakt rhodium er uskadeligt på grund af dets lave reaktivitet; som et findelt pulver er det derimod yderst brandfarligt og brændbart. Da afbrænding af rhodium reagerer med vand, må kun brandslukkere af metal (klasse D) anvendes til slukning . På grund af nogle tegn på kræftfremkaldende virkning klassificeres rhodium og dets forbindelser i kræftfremkaldende kategori 3b.

Som andre tungmetalioner er opløste rhodiumioner giftige i høje koncentrationer. I en undersøgelse med lungeepitelceller , en LC ₅₀ -værdi på 1,2 mmol · l ^{-1 blev bestemt} for rhodium (III) ioner.

links

Rhodium danner forbindelser i oxidationstilstande fra −I til + VI. Det mest stabile niveau er + III, højere niveauer forekommer hovedsageligt i forbindelser med fluor , lavere niveauer i komplekser med ligander såsom carbonmonoxid , cyanid eller phosphiner .

Nogle rhodiumforbindelser, såsom rhodium (II) carboxykomplekser , undersøges for at afgøre, om de kan bruges til behandling af kræft . Forbindelserne, som dem af platin, er meget ofte giftige for nyrerne.

Komplekser

Nogle rhodiumkomplekser bruges som katalysatorer i teknisk vigtige synteser af organiske kemikalier . Disse omfatter Wilkinson katalysator , et kvadratisk plant rhodiumkompleks med tre triphenylphosphan (PPh ₃ ) - og en chlorid - ligander . En reaktion, som dette kompleks katalyserer, er hydrogenering af alkener med hydrogen . Det er også muligt at erstatte liganderne med chirale grupper og således opnå asymmetrisk hydrogenering. Dette bruges blandt andet til syntesen af aminosyren L- DOPA . En anden vigtig reaktion, der bruger Wilkinson-katalysatoren, er hydroformylering . Alkener, kulilte og brint anvendes til fremstilling af aldehyder.

Et andet rhodiumkompleks bruges til at producere eddikesyre . De Monsanto processen anvendelser cis - [Rh (CO) ₂ I ₂ ] ^- , et kvadratisk plant kompleks med to carbonmonoxid og to iodid- ligander.

Halogenforbindelser

Et antal forbindelser er kendt med halogenerne fluor , chlor , brom og iod . Mens klor, brom og iod kun danner forbindelser i + III oxidationstilstand, er fluoriderne rhodium (IV) fluor , rhodium (V) fluor og rhodium (VI) fluor kendte. Den vigtigste rhodium-halogenforbindelse er rhodium (III) chlorid , som kan bruges som katalysator i reduktioner , polymerisationer eller isomeriseringer .

Flere forbindelser

I alt tre rhodium oxider, rhodium (III) oxid Rh ₂ O ₃ , rhodium (IV) oxid RHO ₂ og rhodium (VI) oxid RHO _{3 er} kendte. Sidstnævnte er imidlertid kun stabil i gasfasen mellem 850 ° C og 1050 ° C. Rhodium (III) oxid produceres i vandfri form ved at brænde grundstofferne ved 600 ° C. Hvis dette opvarmes yderligere under øget iltryk, dannes rhodium (IV) oxid.

Rhodium (III) sulfat Rh ₂ (SO ₄ ) ₃ er et mellemprodukt i rodiumproduktion. Det bruges også som råmateriale til galvanisk belægning af overflader, for eksempel i smykker.

Rhodium (II) acetat anvendes som katalysator i organisk kemi. Det dannes med diazo, at en tilstødende carbonyl besidder carbenes . Cyclopropaner kan blandt andet fremstilles ud fra carbenerne . Rhodium-carbenes kan også anvendes til produktion af ylider og til indsættelsesreaktioner .

litteratur

• Adgang til rhodium. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, adgang den 19. maj 2014.
• William Hyde Wollaston: On a New Metal, Found in Crude Platina. I: Phil. Trans. R. Soc. Lond. 94, 1. januar 1804, s. 419-430; doi: 10.1098 / rstl.1804.0019 ( fuldtekst )
• William Hyde Wollaston: Om opdagelsen af ​​Palladium; Med observationer af andre stoffer fundet med Platina. I: Phil. Trans. R. Soc. Lond. 95, 1. januar 1805, s. 316-330; doi: 10.1098 / rstl.1805.0024 ( fuld tekst )

Weblinks

• Mineralatlas: Rhodium (Wiki)

Individuelle beviser

1. ↑ Harry H. Binder: Lexikon af de kemiske grundstoffer. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Værdierne for egenskaberne (infoboks) er taget fra www.webelements.com (rhodium) , medmindre andet er angivet .
3. ↑ IUPAC-kommission for isotopmængder og atomvægte: Standard atomvægte på 14 kemiske elementer revideret. I: Chemistry International. 40, 2018, s. 23, doi : 10.1515 / ci-2018-0409 .
4. ↑ ^{a b c d e} Entry on rhodium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Red.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Hentet 11. juni 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} Adgang til rhodium på WebElements, https://www.webelements.com , adgang den 11. juni 2020.
6. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementernes kemi. 1. udgave. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1427.
7. ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 til E-145. Værdier der er baseret på g / mol og angivet i cgs-enheder. Den her angivne værdi er SI-værdien beregnet ud fra den uden en måleenhed.
8. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korrigerede værdier for kogepunkter og entalpier af fordampning af elementer i håndbøger. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
9. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Egenskaber for elementerne og uorganiske forbindelser, s. 4-135.
10. ↑ ^{en b c d} indtastning på rhodium, pulver i GESTIS stof database af den IFA , adgang den 30. april 2017. (JavaScript krævet)
11. ↑ Schweizisk ulykkesforsikringsfond (Suva): Grænseværdier - aktuelle MAK- og BAT-værdier (søg efter 7440-16-6 eller rhodium ), adgang til den 18. september 2019.
12. ↑ James E. Huheey, Ellen A. Keiter, Richard L. Keiter: Inorganische Chemie. 3. Udgave. de Gruyter, Berlin 2003, ISBN 3-11-017903-2 .
13. ^ Wilhelm Pape , Max Sengebusch (arrangement): Kortfattet ordbog for det græske sprog . 3. udgave, 6. indtryk. Vieweg & Sohn, Braunschweig 1914 ( zeno.org [åbnet 19. december 2018]). 
14. ↑ ^{a b} W. P. Griffith: Bicentenary of Four Platinum Group Metals, Part I Rhodium og Palladium. I: Platinum Metals Review. 47 (4), 2003, s. 175-183.
15. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Egenskaber for elementerne og uorganiske forbindelser, s. 4-18.
16. ↑ rodium. I: JW Anthony et al .: Handbook of Mineralogy. 1, 1990, s. 101 (PDF)
17. ^ ^{A b c} Hermann Renner og andre: Platinum Group Metals and Compounds. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2001, doi : 10.1002 / 14356007.a21_075 .
18. ↑ K. Schubert: En model for de kemiske grundstoffers krystalstrukturer. I: Acta Crystallographica . B30, 1974, s. 193-204.
19. ^ ^{A b} G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: NUBASE-evalueringen af ​​nukleare egenskaber og henfald. I: Nuklear fysik. Bind A 729, 2003, s. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
20. ^ Martin Votsmeier, Thomas Kreuzer, Gerhard Lepperhoff: Automobile Exhaust Control. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, 2003, doi : 10.1002 / 14356007.a03_189 .
21. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebog i uorganisk kemi . 102. udgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1697.
22. ↑ Rhodium-ingot. Hentet 27. april 2013 . 
23. ↑ Federal Institute for Geosciences and Raw Materials: Økonomiprofiler for råvarer til metal og ikke-metalråvarer. Status januar 2007 ( Memento fra 20. november 2010 i internetarkivet ) (PDF; 789 kB).
24. ↑ historiske priser på rhodium ( mindesmærke den 8. februar 2010 i internetarkivet ) på kitco.com.
25. ↑ Den 19. juni 2008 blev rhodium endda handlet op til US $ 10.200 (ca. 6.580,00 EUR), inden den faldt tilbage til 1.100 $ i november 2008. (Kursushistorik) .
26. ↑ Federal Institute for Geosciences and Raw Materials: Råmaterialepriser fra juni 2008 ( Memento fra 21. maj 2014 i internetarkivet )
27. ↑ Nuværende rodiumpris på gold.de
28. ↑ Bernd Sures, Sonja Zimmermann: Undersøgelser af toksiciteten af ​​platin, palladium og rhodium . Miljø og dets beskyttelsesprogram, University of Karlsruhe, 2005 (PDF)
29. Her Esther B. Royar, Stephen D. Robinson: Rhodium (II) -komplekser -Carboxylato. I: Platinum Metals Rev. 26 (2), 1982, s. 65–69 (PDF)
30. ↑ B. Desoize: Metaller og metalforbindelser i kræftbehandling. I: Anticancer Res . 24/2004, s. 1529-1544. PMID 15274320 .
31. ↑ N. Katsaros, A. Anagnostopoulou: Rhodium og dets forbindelser som potentielle midler i kræftbehandling. I: Kritiske anmeldelser inden for onkologisk hæmatologi . 42, 2002, s. 297-308. PMID 12050021 .
32. ^ William S. Knowles: Asymmetriske hydrogeneringer (nobelforelæsning). I: Angew. Chem. 114, 12, 17. juni 2002, s. 2096-2107, doi : 10.1002 / 1521-3757 (20020617) 114: 12 <2096 :: AID-ANGE2096> 3.0.CO; 2-Z .
33. ↑ ^{a b} Christoph Elschenbroich: Organometallchemie. 5. udgave. Teubner, Wiesbaden 2005, ISBN 3-519-53501-7 .
34. ↑ Indtastning af rhodiumforbindelser. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, adgang den 19. maj 2014.
35. ↑ Tao Ye, M. Anthony McKervey: Organisk syntese med α-diazocarbonylforbindelser. I: Chem. Rev. 94, 1994, s. 1091-1160, doi: 10.1021 / cr00028a010 .

Denne version blev tilføjet til listen over artikler, der er værd at læse den 28. august 2008 .