Sølvsalte

Denne artikel eller det følgende afsnit er ikke tilstrækkeligt forsynet med bilag ( f.eks. Individuel dokumentation ). Information uden tilstrækkelig dokumentation kunne fjernes snart. Hjælp Wikipedia ved at undersøge oplysningerne og medtage gode beviser.
- Meinichselbst ( diskussion ) 22:30, 25 mar. 2020 (CET)

Sølvsalte er ioniske forbindelser, der indeholder sølv som en kation . I de fleste tilfælde er sølvionen simpelthen positivt ladet og har stærke oxiderende egenskaber, da dens standardpotentiale er 0,779 V. Påvisning af sølvioner udføres for det meste ved den meget følsomme nedbør som chlorid .

historie

I 1717 demonstrerede Johann Heinrich Schulze sølvsalts følsomhed over for lys.

brug

Sølvhalogenider , især sølvbromid , bruges i form af små krystaller i analog fotografering som lysfølsomt materiale, da de kan splittes radiolytisk af lys , som frigiver elementært sølv, den såkaldte sølvkerne . Det latente billede dukker op. Under udvikling katalyserer dette sølvfrø omdannelsen af ​​den resterende sølvbromidkrystal til elementært sølv, hvilket gør billedet synligt. Uden særlig sensibilisering af emulsionen reagerer krystallerne primært på blå nuancer og ultraviolet .

Sølvsalte, især sølvnitrat , har fundet anvendelse i medicin på grund af deres antibakterielle egenskaber. Siden introduktionen af antibiotika er dette dog stort set forældet; de bruges kun som øjendråber for at forhindre visse øjeninfektioner hos nyfødte. Da mere massive problemer med antibiotikaresistens er opstået, bruges sølv mere og mere igen, men for det meste ikke længere som et salt, men elementært som et metal eller kolloid .

Kalium-sølv-cyanid bruges til galvanisk forsølvning.

Vigtige sølvsalte

Blandt sølvhalogenider inkluderer sølv (I) fluorid (AgF), sølvchlorid (AgCl), sølv (AgBr) og sølviodid (AgI).

Andre vigtige sølvsalte er sølvnitrat AgNO 3 , sølvfulminat (Knallsilber, AgCNO), sølv azid AgN 3 og sølvsulfid Ag 2 S.

Sikkerhedsinstruktioner

Sølvforbindelser betragtes som meget farlige for vand og er derfor klassificeret i vandfareklasse 3. Hvis saltene er opløselige, kan de udfældes som halogenider eller omdannes direkte til metallisk sølv ved hjælp af reduktionsmidler , som derefter kan adskilles.

Fra sølv-diamin-komplekser ([Ag (NH 3 ) 2 ] + ) (eller Tollen reagens ), højeksplosive sølv nitrid (Ag 3 N) kan danne med nitrationerne , således at sådanne opløsninger skal reduceres.

Se også