Rubidiumbromid

Krystalstruktur
__ Rb +      __ Br -
Krystal system	kubisk
Rumgruppe	Fm 3 m (nr. 225)Skabelon: rumgruppe / 225
Koordinationsnumre	Rb [6], Br [6]
Generel
Efternavn	Rubidiumbromid
andre navne	Rubidium (I) bromid
Forholdsformel	RbBr
Kort beskrivelse	hvidt, lugtfrit fast stof
Eksterne identifikatorer / databaser
CAS-nummer 7789-39-1 EF-nummer 232-162-5 ECHA InfoCard 100.029.238 PubChem 4670918 ChemSpider 74217 Wikidata Q421120
ejendomme
Molar masse	165,37 g mol −1
Fysisk tilstand	fast
massefylde	3,35 g cm −3
Smeltepunkt	682 ° C
kogepunkt	1340 ° C
opløselighed	god i vand (980 g l −1 ved 5 ° C)
Brydningsindeks	1,553
Sikkerhedsinstruktioner
GHS-faremærkning ingen GHS-piktogrammer H- og P-sætninger H: ingen H-sætninger P: ingen P-sætninger
Så vidt muligt og sædvanligt anvendes SI-enheder . Medmindre andet er angivet, gælder de givne data for standardbetingelser . Brydningsindeks: Na-D-linje , 20 ° C

Rubidiumbromid er en kemisk forbindelse af rubidium og brom . Det er et hvidt salt .

ejendomme

Opløseligheden af ​​rubidiumbromid i vand er angivet i nedenstående tabel. Opløseligheden i acetone er 0,0505 g / kg ved 18 ° C og 0,047 g / kg ved 37 ° C.

Rubidiumbromid krystalliserer i natriumchloridstrukturen . Krystallerne tilhører rumgruppen Fm 3 m (rumgruppe nr. 225) med gitterparameteren a = 689 pm og fire formlenheder pr . Celleenhed . Den brydningsindeks krystallerne er n _D  = 1,5528.Skabelon: rumgruppe / 225

Den standard dannelses-enthalpi af rubidium bromid er Δ _f H ⁰ ₂₉₈  = -389,50 kJ mol ^-1 , den standard fri dannelses-enthalpi Δ G ⁰ ₂₉₈  = -378,40 kJ mol ^-1 , og den standard molære entropi S ⁰ ₂₉₈  = 108,35 JK ⁻¹  mol ⁻¹ .

Ekstraktion og præsentation

Rubidiumbromid kan opnås ved omsætning af rubidiumhydroxid og hydrogenbromid :

${\ displaystyle \ mathrm {RbOH + HBr \ longrightarrow RbBr + H_ {2} O}}$

yderligere reaktionsmuligheder er:

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ Rb + Br_ {2} \ longrightarrow 2 \ RbBr}}$

${\ displaystyle \ mathrm {Rb_ {2} CO_ {3} +2 \ HBr \ longrightarrow 2 \ RbBr + H_ {2} O + CO_ {2}}}$

brug

Rubidiumhalogenider såsom rubidiumchlorid , rubidiumbromid og rubidiumiodid anvendes terapeutisk som smertestillende midler, beroligende midler og som antidepressiva .

Individuelle beviser

1. ↑ ^{a b c d e f} datablad Rubidiumbromid, 99,8% (metalbasis) fra AlfaAesar, tilgængeligt den 7. december 2019 ( PDF )(JavaScript kræves) .
2. ↑ ^{a b} David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, indeks for brydning af uorganiske krystaller, s. 10-247.
3. ↑ ^{a b} Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Fuld tekst
4. ^ ^{A b} Jean D'Ans, Ellen Lax: Lommebog til kemikere og fysikere. 3. Elementer, uorganiske forbindelser og materialer, mineraler, bind 3. 4. Udgave, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0 , s. 684 ( begrænset forhåndsvisning i Google-bogsøgning).
5. ↑ ^{a b c} R. E. Dickerson, HB Gray, H.-W. Sighting, MY Darensbourg: "Principles of Chemistry", Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 9783110099690 , s. 976. ( begrænset forhåndsvisning i Google- bogsøgning ).
6. ↑ H. Erdmann: Textbook of Inorganic Chemistry , s. 300, 1900, Verlag F. Vieweg og Son.