Magnesiumarsenat
Krystalstruktur | ||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
__ Mg __ Som __ O | ||||||||||
Krystal system |
tetragonal |
|||||||||
Rumgruppe |
I 4 2 d (nr. 122) |
|||||||||
Gitterparametre |
a = 6,783 Å , c = 18,963 Å |
|||||||||
Generel | ||||||||||
Efternavn | Magnesiumarsenat | |||||||||
Forholdsformel | Mg 3 (ASO 4 ) 2 | |||||||||
Kort beskrivelse |
hvid krystal eller pulver |
|||||||||
Eksterne identifikatorer / databaser | ||||||||||
| ||||||||||
ejendomme | ||||||||||
Molar masse | 350,75 g mol −1 | |||||||||
Fysisk tilstand |
fast |
|||||||||
massefylde |
|
|||||||||
opløselighed |
praktisk talt uopløselig i vand |
|||||||||
Sikkerhedsinstruktioner | ||||||||||
| ||||||||||
Så vidt muligt og sædvanligt anvendes SI-enheder . Medmindre andet er angivet, gælder de givne data for standardbetingelser . |
Magnesium arsenat , Mg 3 (ASO 4 ) 2 er magnesium salt af arsensyre .
Hændelse
Magnesium arsenat octahydrat forekommer naturligt som et mineral hornsite .
Ekstraktion og præsentation
Octahydratet kan opnås ved at blande de vandige opløsninger af magnesiumsulfat , natriummonohydrogenarsenat og natriumbicarbonat .
Heptahydratet dannes, når der anvendes natriumdihydrogenarsenat i stedet for monohydrogensaltet i ovenstående præparat. Decahydratet dannes, når kalium eller ammoniummagnesiumorthoarsenat fordøjes med vand i flere timer. I tilfælde af dehydrering kan der opnås hydrater med et indhold på 6, 5, 3 og 2.
Anhydratet kan opnås fra en smelte af magnesiumcarbonat og arsen (V) oxid ved 1450 ° C.
ejendomme
Magnesiumarsenat er en hvid krystal eller pulver. Det er ikke brandfarligt og praktisk talt uopløseligt i vand. Fra 100 ° C splittes krystallisationsvand , hvilket øges med højere temperatur. Den krystalstruktur den anhydratet er tetragonale (a = 6,783 Å, c = 18,963 Å, Z = 6 og space gruppe I 4 2 d (rumgruppe nr. 122) . Strukturen indeholder to forskellige aso 4 grupper med gennemsnitlige bindingslængder af 1,678 og 1,678 hhv. 1,690 Å. To af de tre magnesiumioner er oktaedriske koordinerede, og den tredje træder i stedet for symmetri 4. Det vandfrie salt nedbrydes, når det opvarmes over 1100 ° C i et vakuum, hvorved magnesiumoxid , arsen (III dannes oxid og ilt .
brug
Magnesiumarsenat bruges som en rød fluorescerende fosfor til foring af reklametrør. Det blev også brugt som et insekticid .
toksikologi
Ved indånding eller indtagelse er forbindelsen giftig. Stoffet anses for at være kræftfremkaldende.
Relaterede links
- Magnesiumpyroarsenat Mg 2 som 2 O 7
- Magnesiumhydrogenarsenat MgHAsO 4
- Magnesium dihydrogen orthoarsenate Mg (H 2 aso 4 ) 2
Individuelle beviser
- ↑ a b c d e f g Indtastning af magnesiumarsenat i GESTIS-stofdatabasen i IFA , adgang til den 6. februar 2019. (JavaScript krævet)
- ↑ Ikke eksplicit anført i forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP) , men med den specificerede mærkning falder det ind under gruppen arsenforbindelser, med undtagelse af dem, der er nævnt i dette tillæg i klassificerings- og mærkningsoversigten for den europæiske Chemicals Agency (ECHA) den 6. februar 2019. Producenter eller distributører kan udvide den harmoniserede klassificering og mærkning .
- ↑ a b c d Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds . Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8 , pp. 299 ( begrænset forhåndsvisning i Google Book-søgning).
- ↑ G. Bünemann, W. Klosterkötter: Toksikologisk og industriel hygiejne afprøvning af en fosfor lavet af magnesium arsenat . I: International Archive for Industrial Pathology and Industrial Hygiene . bånd 20 , nr. 1 , januar 1963, s. 21-35 , doi : 10.1007 / BF00370045 .
- ^ Dale L. Perry: Håndbog med uorganiske forbindelser . CRC Press , 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8 , pp. 9 ( begrænset forhåndsvisning i Google Book-søgning).