Isentropisk tilstandsændring

isentropisk (rød) og isoterm (blå) tilstandsændring i pV-diagrammet

I termodynamik kaldes en proces eller en strøm isentropisk, hvis entropien ikke ændres: ${\ displaystyle S}$

${\ displaystyle {\ begin {align} S = \ mathrm {const.} & \ Leftrightarrow {\ frac {\ mathrm {d} S} {\ mathrm {d} t}} = 0 \ end {aligned}}}$

Da isentropiske linjer kaldes den samme entropi . Da entropi og potentiel temperatur er direkte relateret til hinanden, anvendes udtrykket isentrop også synonymt for linjer med lige potentiale temperatur.

En adiabatisk reversibel proces er altid isentropisk, men dette gælder ikke omvendt.

Den isentropiske tilstandsændring af ideelle gasser kan beskrives ved Poissons ligninger:

${\ displaystyle p (v) = p_ {0} \ cdot {\ left ({\ frac {v_ {0}} {v}} \ right) ^ {\ kappa}}}$

${\ displaystyle T (v) = T_ {0} \ cdot {\ left ({\ frac {v_ {0}} {v}} \ right) ^ {\ kappa -1}}}$

${\ displaystyle T (p) = T_ {0} \ cdot {\ left ({\ frac {p} {p_ {0}}} \ right) ^ {\ frac {\ kappa -1} {\ kappa}}} }$

der er:

• v = specifikt volumen
• p = tryk
• T = absolut temperatur
• ${\ displaystyle \ kappa}$= Isentropisk eksponent .

Indekset 0 angiver den oprindelige tilstand, variablerne uden et indeks er variablerne .