Arsen (III) oxid
| Krystalstruktur | ||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||
| __ Som 3+ __ O 2− | ||||||||||||||||||||||
| Generel | ||||||||||||||||||||||
| Efternavn | Arsen (III) oxid | |||||||||||||||||||||
| andre navne |
|
|||||||||||||||||||||
| Forholdsformel | Som 2 O 3 | |||||||||||||||||||||
| Kort beskrivelse |
hvidt, lugtfrit fast stof |
|||||||||||||||||||||
| Eksterne identifikatorer / databaser | ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
| Narkotikainformation | ||||||||||||||||||||||
| ATC-kode | ||||||||||||||||||||||
| Narkotikaklasse | ||||||||||||||||||||||
| ejendomme | ||||||||||||||||||||||
| Molar masse | 197,84 g mol −1 | |||||||||||||||||||||
| Fysisk tilstand |
fast |
|||||||||||||||||||||
| massefylde |
3,74 g cm −3 |
|||||||||||||||||||||
| Smeltepunkt |
312,3 ° C |
|||||||||||||||||||||
| kogepunkt |
465 ° C |
|||||||||||||||||||||
| opløselighed |
37 g l −1 i vand |
|||||||||||||||||||||
| Sikkerhedsinstruktioner | ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
| Godkendelsesproces under REACH |
særlig bekymringsvækkende : kræftfremkaldende ( CMR ); godkendt |
|||||||||||||||||||||
| MAK |
Schweiz: 0,1 mg m −3 (baseret på arsen, målt som inhalerbart støv ) |
|||||||||||||||||||||
| Toksikologiske data | ||||||||||||||||||||||
| Termodynamiske egenskaber | ||||||||||||||||||||||
| ΔH f 0 |
−657,41 kJ mol −1 |
|||||||||||||||||||||
| Så vidt muligt og sædvanligt anvendes SI-enheder . Medmindre andet er angivet, gælder de givne data for standardbetingelser . | ||||||||||||||||||||||
Arsen (III) oxid , Som 2 O 3 , også diarsen trioxid , (hvid) arsen , fra latin arsenicum fra gammelgræsk ἀρσενιχόν , eller ( nøjagtigt ) arsen trioxid er anhydridet af arsen syre (H 3 AsO 3 ) , der ikke forekomme i fri tilstand . Teknisk set er det den vigtigste kemiske forbindelse af arsen . Udad meget ligner bordsalt eller sukker, er det ekstremt giftige arsenoxid også kendt som hvidt arsen og arsenicumalbum , i daglig tale også kendt som "arsen".
Historisk brug
Mordergift
Arsen har længe været berygtet som en mordgift. Det har været langt den mest anvendte gift siden slutningen af antikken. Det ironiske franske udtryk poudre de succession ("arvepulver") for arsen stammer fra denne anvendelse som en gift, ligesom det tyske udtryk "gammelt sæde pulver". Mange historiske giftige blandinger såsom Aqua Tofana indeholdt arsen som en væsentlig komponent. Ved regelmæssigt at tage små mængder vænner den menneskelige organisme sig ikke til giften, men absorptionen gennem slimhinden reduceres signifikant (såkaldt arsenresistens), og den minimale dødelige dosis bliver højere, så orale doser tolereres, hvilket ville være dødbringende for andre. Af denne grund indtog nogle herskere regelmæssigt små mængder stoffer som arsen for at beskytte sig mod forgiftningsangreb ( mithridatisering ). I gamle latinske tekster kaldes et mordforsøg på en prins, hvis man ønsker at undgå blodsudgydelse, coniuratio pulveraria , dvs. "en sammensværgelse med giftpulver ". Et sådant angreb blev for eksempel foretaget på markgrave Jakob III i 1590 . begået af Baden-Hachberg .
I århundreder kunne arsen ikke påvises kemisk. Hvis morderen brugte den korrekte dosis, der er kendt siden det 16. århundrede, kunne mordet næppe bevises for ham. Omkring 1840 skyldtes 90 til 95 procent af alle giftige mord stadig brugen af arsen. Efter at Marsh Probe blev introduceret i 1836, faldt arsenmordet gradvist.
Skadedyrskontrol
Ud over den høje toksicitet var en væsentlig årsag til, at arsen blev brugt som en morderisk gift, den lette tilgængelighed. Det blev ofte brugt som insekt- , mus- og rottegift (fx i form af "musesmør", dvs. fedt med arsenkugler) og var tilgængeligt i forskellige formuleringer på apoteket. En velkendt forgiftning, der forgiftede 15 mennesker på denne måde, var Gesche Gottfried , der døde på stilladset i Bremen i 1831.
Bevarelse af lig
I begravelsestjenesterne var arsen (III) oxid siden slutningen af det 18. århundrede til de anvendte ligkonserveringsmidler . I tilfælde af "arteriel konservering" blev liget injiceret med en blanding af alkohol og arsen i blodbanen , hovedsageligt gennem halspulsåren . En tilsvarende metode blev beskrevet af den britiske læge William Hunter (1718–1783) og anvendt i praksis for første gang i 1775 af sin bror John (1728–1793). Da formaldehyd blev opdaget som konserveringsmiddel i 1855 , mistede arsen (III) oxid sin anvendelse i dette område i slutningen af det 19. århundrede.
medicin
Den stimulerende virkning af små doser arsen havde været kendt i lang tid. Især i det 19. århundrede var der mode at spise arsen i visse områder (i Østrig i Tyrol og Steiermark , såvel som i de sydlige stater i USA) , hvor arsen blev brugt som et narkotisk stof.
Hestehandel
Arsen blev bedragerisk givet til heste af hesteforhandlere for at få ældre, svagere dyr til at se sundere ud (" rosebushers "). Dette gav hestene en skinnende pels og et "blomstrende" udseende.
Depilation
I det gamle Rom blev arsen også brugt som et hårfjerning middel til kønsbehåring.
medicin
I middelalderen oftalmologi , arsen (fra latin arsenicum , hvid arsen, arsentrioxid, As 2 O 3 eller rødt arsen, arsen sulfid, ASS 3 ) var en almindelig bestanddel i øjenskylleløsninger opskrifter for røde øjne eller vingeskindet .
Hændelse
Arsentrioxid produceres, når elementært arsen brændes i luften. I mineralform forekommer arsen som kubisk arsenolit ( arsenblomst ) , der består af As 4 O 6- molekyler, der er analoge med strukturen af P 4 O 6 , og som monoklinisk claudetit .
Ekstraktion og præsentation
Teknisk fås arsen trioxid ved at riste malme indeholdende arsen i såkaldte gifthytter .
Arsentrioxiden undslipper som flygtig smelteryg . Gassen kondenseres til et hvidt pulver i lange kanaler ( giftfælder ). Råproduktet rengøres ved sublimering . Afhængigt af kondenseringstemperaturen får du et hvidt pulver, der kaldes giftmel , eller det farveløse glaslignende arsenikglas .
Produktionen af ren arsentrioxid fra råproduktet lykkes med omdannelsen til arsen (III) -chlorid og dens yderligere hydrolyse.
ejendomme
Arsentrioxid kommer på markedet som et hvidt, lugtfrit pulver eller som hvidlige, porcelænslignende stykker. Stoffet er ætsende og kræftfremkaldende .
Anvendelse i dag
Arsen trioxid bruges til at producere gift med gnavere og insekter samt til at bevare skind og huder (→ taxidermi ). I glasproduktion bruges det til at forfine og affarve smelten.
Derudover har arsen trioxid været kendt som et effektivt middel til blodsygdomme og syfilis siden oldtiden . I Europa har det i dag status som et lægemiddel til sjældne sygdomme og bruges under handelsnavnet Trisenox (producent Cephalon ) til behandling af akut promyelocytisk leukæmi (APL), en undertype af akut myeloid leukæmi . Det bruges også som Arsenicum-album i homøopati og er et primært stof ifølge farmakopéen .
toksicitet
Arsen trioxid er en stærk gift og klart kræftfremkaldende . Indtages oralt, mindre end 0,1 g kan være dødelig. Den giftige virkning er baseret på afbrydelse af flere processer. Blandt andet hæmmes opbygningen af energirige fosforforbindelser og dermed energimetabolismen. Flere intracellulære transmissionsveje og enzymer såvel som transportprocesser på membranerne forstyrres af inaktivering af receptorer. Hæmningen af reparationsmekanismer og inaktivering af såkaldte tumorrepressorproteiner er ansvarlig for den kræftfremkaldende effekt. Akut forgiftning manifesterer sig efter et par timer som massiv diarré og opkastning. Der er også svær smerte, først i mave-tarmområdet, senere, efter en tilsyneladende forbedring, opstår kramper i ekstremiteterne. Den fysiske svaghed øges støt, bevidsthedshimmel , synsforstyrrelser og langsom nedkøling kan allerede registreres en dag før dødsfaldet. Under obduktionen finder man blandt andet. Ære-til-bønnestørrelse i maven ved maveens bagvæg, hvor giftkrystallerne havde hængt fast i slimhinden.
For at forhindre ulykker skal du arbejde under en hætte, når du håndterer denne forbindelse. Som en modforanstaltning i tilfælde af forgiftning skal du skylle munden, fremkalde opkastning (ikke hos bevidstløse mennesker) og straks underrette en læge.
På trods af sin høje toksicitet blev arsen også brugt som et stimulerende middel af arsenikere i det 19. århundrede (se ovenfor). Den tolerance, der udvikler sig, er ikke baseret på, at kroppen vænner sig til arseniktrioxid, men udelukkende på den reducerede absorption gennem slimhinderne.
Sikkerhedsinstruktioner og lovbestemmelser
Arsen (III) -oxid blev medtaget på kandidatlisten over stoffer med meget bekymring (SVHC) i august 2008 på grund af dets klassificering som kræftfremkaldende stof (Carc. 1A) . I februar 2012 blev arsen (III) oxid også medtaget på listen over stoffer, der er godkendt med udløbsdatoen for brug i EU den 21. maj 2015. Som en arsenforbindelse er arsenpentoxid også underlagt begrænsningerne i bilag XVII, nummer 19 i REACH-forordningen .
bevis
Arsenet indeholdt i arsentrioxid kan fx påvises ved hjælp af Marshs prøve , som imidlertid også er positiv for antimon . En mere egnet kvantitativ detektionsmetode er for eksempel massespektrometri med induktivt koblet plasma (ICP-MS) eller atomabsorptionsspektroskopi (AAS).
Se også
Weblinks
- Arsenicum. I: Johann Heinrich Zedler : Stort komplet universelt leksikon for alle videnskaber og kunst . Bind 2, Leipzig 1732, kol. 1652-1654.
- Foredrag Uni-Kiel (PDF; 412 kB)
Individuelle beviser
- ↑ a b c d e f datablad arsenik (III) oxid fra AlfaAesar, tilgængelig den 7. februar 2010 ( PDF )(JavaScript kræves) .
- ↑ a b Indtastning af arsen (III) -oxid i GESTIS-stofdatabasen i IFA , åbnet den 1. februar 2016. (JavaScript krævet)
- ↑ indtastning på Diarsentrioxid i klassificeringer og mærkninger af det Europæiske Kemikalieagentur (ECHA), adgang den 1. februar, 2016. Producenter eller forhandlere kan udvide den harmoniserede klassificering og mærkning .
- ↑ a b Post på SVHC-listen over Det Europæiske Kemikalieagentur , adgang til den 15. juli 2014.
- ↑ Optagelse i registeret over stoffer, der er godkendt af Det Europæiske Kemikalieagentur , adgang til den 15. juli 2014.
- ↑ Schweizisk ulykkesforsikringsfond (Suva): Grænseværdier - aktuelle MAK- og BAT-værdier (søg efter 1327-53-3 eller arsenoxid (III) oxid ), adgang til den 24. oktober 2016.
- ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebog i uorganisk kemi . 91. - 100. forbedret og stærkt udvidet udgave. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3 , s. 675.
- ^ Schneider, Johann Gottlob; Passow, Franz: Kortfattet ordbog over det græske sprog . Anden udgave revideret og udvidet med prosodiske tabeller. bånd 1 . Vogel, Friedrich Christian Wilhelm, Leipzig 1826, urn : nbn: de: bvb: 12-bsb10523497-9 .
- ^ Johannes Fecht : Historia colloquii Emmendingensis , Rostock 1694, s. 372.
- ↑ Tom Hickman, Death - A User's Guide , London 2002, s. 100-101.
- ^ Bettina Eva Stumpp: Prostitution i romersk antik . de Gruyter, 2001, ISBN 3-05-007755-7 , s.91 .
- ↑ Jürgen Martin: 'Ulmer Wundarznei'. Introduktion - Tekst - Ordliste over et monument over tysk specialprosa fra det 15. århundrede. Königshausen & Neumann, Würzburg 1991 (= Würzburg medicinsk-historisk forskning. Bind 52), ISBN 3-88479-801-4 (også medicinsk afhandling Würzburg 1990), s. 113 (“ainen stain haysset arsenicum that is right”).
- ↑ Gundolf Keil : "blutken - bloedekijn". Noter om etiologien af hyposfagmasgenesen i 'Pomeranian Silesian Eye Booklet' (1. tredjedel af det 15. århundrede). Med en oversigt over de oftalmologiske tekster fra den tyske middelalder. I: Specialiseret prosa-forskning - Grænsekrydsning. Bind 8/9, 2012/2013, s. 7–175, her: s. 9.
- ↑ G. Brauer (red.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed, vol.. 1, Academic Press 1963, s. 600-601.
- ↑ Indtastning af arsen. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, adgang til 30. september 2016.
- ↑ Avoxa mediekoncern Deutscher Apotheker GmbH: Arsen trioxid | Trisenox® | 86 | 2002. Hentet 19. oktober 2019 .
- Mar Dietmar P. Berger, Rupert Engelhardt, Roland Mertelsmann : Den røde bog: hæmatologi og intern onkologi. 4. udgave. Hüthig Jehle Rehm, 2011, ISBN 978-3-609-51216-7 , s. 120 ( begrænset forhåndsvisning i Google- bogsøgning ).
- ↑ Forordning (EU) nr. 125/2012
- ↑ ECHA: Liste over stoffer, der er begrænset - Bilag XVII til REACH-forordningen , adgang til den 12. august 2020.
- ↑ Federal Environment Agency: Arsenforbindelser . Hentet 16. september 2012.